常见的酸教材分析5篇

常见的酸教材分析5篇常见的酸教材分析　教学设计与反思　基本信息　课题　本课题所讲的内容为人民教育出版社义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第十单元《酸和碱》课题1《常见的下面是小编为大家整理的常见的酸教材分析5篇,供大家参考。

篇一：常见的酸教材分析

设计与反思

　基本信息

　课题

　本课题所讲的内容为人民教育出版社义务教育课程标准实验教科书《化学》下册第十单元《酸和碱》课题 1《常见的酸和碱》

　工作单位

　 教材分析

　1.本节内容是在学习了酸与碱和酸碱指示剂之间作用及酸的性质和用途后，再学习的－－常见的碱。具体介绍几种常见的碱（主要是氢氧化钠和氢氧化钙）的性质、用途，与前面学习的相关章节的知识紧密联系起来，扩大学生的视野。

　2.在实验的基础上，通过学生总结的方式，并参照学过的常见酸相似的化学性质简单归纳出常见碱的化学性质。

　3.培养学生理解从个别到一般的归纳方法，同时引导学生对物质实行分类,为学生的“提出问题”、“做出假设”、“设计试验方案”、“得出结论”等水平的发展提供更多机会。

　学情分析

　1.学生已经对常见的碱有了零星的了解：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧化钙和水反应生成氢氧化钙并放出大量的热。

　2.学生通过探究学习了常见的酸的性质之后，具有一定的学习方法的基础，为学习常见的碱奠定了学习物质的性质的方法和基础。

　3.但是学生对自己已有的这些知识掌握的并不深入确切，教学时实行探究教学，增加学生实验操作的数量，并尝试留给学生一定的实验设计空间。最后形成对常见的碱从物理性质到化学性质及用途的全面理解。

　 教学目标

　1、知识与技能：

　a.理解氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

　b.理解氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

　c.探究 CO2 和 NaOH 的反应。

　2、过程与方法：

　通过一些探究活动，进一步理解与体验科学探究的过程；学会用碱的相关性质解释相关生活现象。

　3、情感态度与价值观：

　a.通过实验设计及实验分析，培养学生的创新水平。

　b.通过学生亲自参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

　教学重点和难点

　1.重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

　2.难点：碱的相似化学性质

　教学过程

　教学环节

　教师活动

　预设学生行为

　设计意图

　【 创设问题情境】

　：

　 让学生通过已知的化学知识解释，并写出相对应的化学反观察、思考、回顾：

　 Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O

　 课前激趣

　从 生 活 到

　魔术表演引入 ：

　“清水变牛奶”

　【 无火煮蛋】干燥剂的主要成分是生石灰 CaO

　【 设置悬念】

　 【“不吹自大的气球”】

　应方程式。

　 介绍操作步骤与方法，观察小组实验情况。

　 请学生利用化学反应伴随能量变化解释原理并写出相关反应化学方程式。

　 提问：气球为什么不吹自大哪？想知道其中的奥秘吗？

　 通过今天的学习就能解释出其中缘由。

　 将一个鹌鹑蛋卧于海苔干燥剂中，加水，静待观察

　 将鹌鹑蛋洗净，剥壳，享受美味鹌鹑蛋。

　CaO+H 2 O== Ca(OH) 2

　 观察、思考

　 化学，

　 学 生 感 觉 当然亲切。

　 理 论 联 系 实际，梳理知识要点，重点突出生活应用。

　 不作回答，留下悬念，引入新知识的学习。

　 【 导入新课】

　 今天学习的内容是——常见的碱，首先来理解 氢氧化钠

　 理解 氢氧化钠物理性质

　让学生观察氢氧化钠固体，观察 NaOH 色、态、潮解情况，溶解性及溶解时的温度变化情况。

　 NaOH 的物理性质：①NaOH 是白色固体。②NaOH易潮解，应该密封保存。③易溶解于水，且放出大量热

　引导学生观察，思考、互相交流。

　 指导学生讨论、分析总结如下问题：

　 1.NaOH 固体表面为什么会溶解？

　 2.怎样保存 NaOH 固体？

　 3.NaOH 固体能否做干燥剂？

　 观察、思考、讨论并回答相关问题，并做好相关纪录。结合课本归纳氢氧化钠的物理性质。

　 胶 囊 铝 塑 包装，属于废物利用，可人手一个，既环保又节约，还增大了可视面。

　 通 过 实 验 和问题引导学生学习，降低学生的学习难度，加深学生的理解。

　 理解 氢氧化钠腐蚀性

　 投放、引导学生观察图10-7 被氢氧化钠腐蚀的鸡爪的图片。

　 结合腐蚀性，记住氢氧化钠俗称为什么？如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上该如何处理呢？

　 设计小块新鲜猪皮浸泡在 20%的 NaOH 溶液中。引导学生观察，然后互相交流。

　 说明：上课前教师先把部分新鲜猪皮浸泡在 NaOH 溶液中用作对比。

　 理解到 NaOH 有强烈的腐蚀性在使用 NaOH 时必须十分小心。

　 苛性钠、火碱、烧碱，

　 学生阅读课本寻找答案

　 把洗净的小块新鲜猪皮放在装有约 20%的 NaOH 溶液的烧杯中，观察浸泡前后的变化情况。

　 实 行 化 学 药品的安全知识教育。

　 理解 氢氧化钠溶液呈碱性

　 “涩味和滑腻感”是碱的特征。

　 但科学家从不用品尝或触摸的方法来确定一种物质是否为酸或碱，他们是怎样识别酸 或碱？

　NaOH 溶液和澄清石灰水使酚酞试液变红，使石蕊变蓝。

　 介绍澄清石灰水即是氢氧化钙溶液。

　 提问：如何确定某溶液为酸性溶液？

　 那么如何判断氢氧化钠溶液的酸碱性？

　 用实验【 无火煮蛋】和 “认识氢氧化钠” 物理性质”时获得的 NaOH溶液和澄清石灰水，分别与 2 种酸碱指示剂反应

　学生可以自己摸索的学习环节。

　 了解氢氧化钠的用途

　 氢氧化钠还有哪些用途呢？引导学生阅读P55氢氧化钠的用途。其实氢氧化钠还可以做叶脉书签，P58有制作叶脉书签的家庭小实验。

　 NaOH 只是生产肥皂、石油、纸张、纺织、印染的工业原料，还可配置厨房清洁剂

　 使用厨房清洁剂时应该戴手套。

　 要求学生阅读课文并讨论以下问题：

　 NaOH 在生产、生活中有哪些作用？

　 阅读课文，思考、讨论并回答问题

　 培养学生的阅读能力和归纳总结能力。

　 认识另外一种常见的碱— 氢氧化钙。

　 提问：利用学过知识回忆氢氧化钙是通过化学反应如何制自主学习，交流：北京奥运期间大量供应的自加热盒饭，加热包让学生做到温故知新。

　因为生成氢氧化钙时产生大量的热，而且氢氧化钙也具有腐蚀性，所以使用的时候应注意安全。

　 【展示样品】

　 取少量氢氧化钙样品放入试管中加5毫升水充分溶解。

　 得的？俗称什么？

　 请学生利用化学反应伴随能量变化解释原理并写出相关反应化学方程式。

　 中就发生了如下反应，放出大量的热：

　 CaO+H 2 2 O== Ca(OH) 2 2

　 回忆、思考、回答

　 熟石灰、消石灰

　 小组观察、描述现象：

　 白色粉末状物质，微溶于水

　 【 设置情景】

　 说明：在检验二氧化碳时用到的澄清石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

　 1.冬天园林工人为什么用石灰浆将树干底部刷白？

　 2.为什么用石灰沙浆砌砖抹墙很牢固，用石灰浆抹墙后变得又硬又白？

　用化学方程式表示。

　 要求同学们思考并回答设置问题。

　 简单介绍石灰水、石灰浆、石灰乳

　 学生思考讨论并回答问题

　 CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O

　 通过日常生活中见到的现象，从而引入对另一种碱 Ca(OH) 2 的学习，让学生知道化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣和信心。

　 【 解疑答惑】

　 【 自主探究】

　 往澄清石灰水中通入CO 2 ，可以看到澄清石灰水变浑浊，往 NaOH 溶液中通入CO 2 ，能观察到什么现象？

　设问：氢氧化钠密封保存仅仅是因为潮解的原因吗？ CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓+H 2 O

　 2NaOH+ CO 2 2

　 ==Na 2 2 CO 3 3 +H 2 2 O O

　 引导思考：

　 1.气球变大的原因？

　 2.能否证明 CO 2 和 NaOH反应？

　 3.你对这个实验还有 什么改进的意见？

　 【 再设悬念】

　 展示一瓶氢氧化钠溶液，提示学生注意观察。

　 提问：氢氧化钠溶液试剂瓶口有一些白色固体，请同学分析一下白色固体可能是什么？其中又涉及到什么化学反应呢？注意把碱的一些性质联系起来。

　 CO 2 和 NaOH 反应探究的思路的小结

　 通过创设情景，引导学生对CO 2 和 NaOH 反应的探究欲望。

　对于这种无明显现象的反应能不能设计出一些实验，使反应产生一些现象，从而直观地证明两者发生反应呢？

　 化学不是单独存在的学科，而是跟物理也有相互联系的，解决化学问题也可以用物理知识来解决。

　 学生再观察前面教师演示实验中不吹自大的气球，联系二氧化碳与石灰水的反应，猜想二氧化碳与氢氧化钠的反应。

　 由于 CO 2 与 NaOH 反应，烧瓶内气压减小，所以气球涨大

　 学生动手实验，观察、思考。把 CO 2 通入 NaOH 溶液中无明显现象。

　 学生疑问，产生了认知冲突。

　理解氢氧化钠需要密封保存的原因。

　 学生自行设计的实验方案证明 CO 2 和 NaOH 确实发生了反应。从2 条思路来证明：

　 1.证明烧瓶内气压减小用水实验做对比。

　 2.检验反应的生成物

　 选择了第 2 种思路：

　 在反应后的溶液里滴加 HCl，如果有气泡产生，证明反应后的溶液中含有碳酸根，间接说明 CO 2 与NaOH 发生了反应。

　 2NaOH+ CO 2

　==Na 2 CO 3 +H 2 O

　 Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑

　 启发思考，激活思维

　 同学们的设计独特新颖、有趣。

　 小结：

　【提问】通过本次学习，同学们有什么收获？

　布置作业

　课后习题 P58 的第 1-5题

　板书设计

　课题 1 1

　常见的碱

　一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质

　二、碱的化学性质

　1、与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液。

　2、与某些非金属氧化物反应：Ca(OH) 2 +CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O

　 2NaOH+ SO 3 =Na 2 SO 4 +H 2 O

　 2NaOH+ CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O

　2NaOH+ SO 2 =Na 2 SO 3 +H 2 O

　碱有相似化学性质的原因：都有相同的氢氧根离子

　三、碱的用途

　1、NaOH 可做干燥剂、重要的化工原料、厨房清洁剂等；

　2、Ca(OH) 2 可做建筑材料配制三合土、农业上制波尔多液、改良酸性土壤；工业上制 NaOH、漂白粉等

　学生学习活动评价设计

　评价

　项目

　评

　分

　要 求 评

　分 预习 情况

　15 分

　借助工具书认真完成预习，有自己对课文理解的批注及不理解知识的标注。15 分）

　能较认真的完成预习任务，有简单的批注。（12分）

　进行了部分学习内容的预习。（9 分）

　未进行学习内容的预习。

　（3 分以下。）

　 课堂 学习

　60 分

　认真听讲，积极发言，有独特的见解，并积极参与集体讨论及课堂小组学习，对所学内容有听课笔记。

　（60分）

　能较认真的听讲，较主动的发言，并参与到集体学习中和课堂小组学习。（50 分）

　部分时间认真听课，有一定的发言，参与到集体及小组学习，但学习兴趣不高。（40分）

　在老师的监督下听讲，不进行发言及集体及小组内学习。（30 分）

　 课堂作 业完成

　25 分

　字体工整，作业整体美观，准确性高，知识运用灵活，有创造性。（25 分）

　能工整的完成作业，但知识运用不够灵活。（20分）

　能按时完成作业，但有少量错误。（15分）

　作业错误率高或作业未按时完成。（10 分以下）

　总评价

　 85 分以上为优秀，85-70 为良好， 70-60 为合格，60 分以下为不合格。

　 教学反思

　 1.趣味实验将问题引入,化学知识层层深入,学生在自主探究中理解知识与技能,感悟学习方法。

　2.讲授过程中力求"抽象的知识具体化;把深奥的知识浅显化;把复杂的知识条理化;把枯燥的知识趣味化;把单一的知识网络化",充分利用各种资源，挖掘教材，发展教材，创造性地使用好新教材，重视对学生科学探究能力的培养。

　3.通过二次备课课堂更加生动活泼，学生展示更加积极，不同层次的学生都能积极参与。

　4.通过三次备课课堂更加丰满，操作性更强，不同层次教

篇二：常见的酸教材分析

化学性质复习教学设计 一、 教学目标 知识与技能 1、复习酸的化学性质 2、会应用酸的化学性质解决问题 3、通过对常见化学方程式的正确书写引导学生归纳总结规律 过程与方法 1、

　 学会运用讨论交流、比较分类归纳概括等方法获取信息 2、 培养学生归纳总结的能力以及分析问题解决问题的能力 3、 培养学生实验操作及实验探究能力 情感与态度 1、 培养学生实事求是的科学态度 2、 增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学生学习化学的兴趣 3、

　培养学生善于合作勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。

　一、教学重点 酸的化学性质和典型反应及化学方程式 二、教学难点 应用酸的化学性质解决实际问题 三、课时安排

　1 课时 四、教学用具

　课件、导学案、实验仪器和药品 五、教学过程

　教学流程 教师活动 学生活动 设计意图

　以生活中学生熟悉的可乐饮料导入新课 出示可乐，提问可乐中含有哪种物质使我们喝后感觉凉爽?常见的酸除了碳酸还有那些？ 它们有哪些化学性质呢?我们这节课就来复习酸的化学性质 (板书)

　生答:碳酸

　 生答：盐酸、硫酸、硝酸 吸 引 学 生的注意，激发学习兴趣，并自然引出课题。

　 复习旧知

　布置学生复习教材，并完成导学案上的问题。

　学生复习教材，并完成导学案上自主复习部分。

　复 习 旧知 ， 巩 固基础，为下一步学 习 做 好铺垫。

　活动一: : 你掌握了么？

　 活动内容：

　小组交流复习情况。（PPT展示课件）

　以小组为单位，交流导学案完成情况，并找学生描述常见酸的共性。

　培 养 学生 的 观 察分析能力，复习能 与 酸 发生反 应 的 物质类 别 及 反应现象。

　教学流程 教师活动 学生活动 设计意图 活动二：帮助 酸 走 迷宫。

　（PPT 展示）迷宫内容：

　盐酸要穿过一个极其险恶的迷宫， 迷宫里面有一些吃人的野兽。能与盐酸发生反应的野兽会把他吃掉，哪些野兽会吃掉盐酸呢？现在我们进行小组比赛。

　比赛规则：

　以小组为单位，寻找出所有吃人的野兽，然后小组内每人轮流写出 1 个野兽吃掉盐酸时发生反应的化学方程式，写好后立刻交给老师 ，写得既快又准确的小组胜出。

　以小组为单位，找出迷宫里吃掉盐酸的野兽，并写出他们与盐酸反应的化学方程式。

　培养学生的观察分析能力，进一步巩固酸的基本性质。

　 活动三：帮助 老 师 辨认溶液。

　（PPT 展示）内容如下：

　实验桌上有两瓶失去标签的溶液，只知道一瓶是氯化钠溶液，一瓶是酸溶液。请同学们帮老师辨认一下，哪瓶是氯化钠溶液，哪瓶是酸溶液，并把标签贴上。

　利用实验桌上的仪器和药品你们能设计出哪些不同的辨认方法？ 以 小 组为单位，根据实验桌上的仪器和药品，交流，讨论，设计辨别方案。

　培 养 学 生的实验探究能力和动手操作能力，以及运用所学知识解决问题的能力。进一步复习巩固酸的共性 活动四：帮同 学 确 认溶液。

　（PPT 展示），内容如下：

　 现在知道实验桌上的酸溶液是稀盐酸和稀硫酸中的一种，你们能利用实验桌上的仪器和药品，设计实验来确认一下该酸溶液是稀盐酸还是稀硫酸吗？ (提示：稀盐酸和稀硫酸中含有相同的氢离子，所以化学性质相似，而酸根的不同也会使它们表现出个性。) 以 小 组为单位，根据老师提供的仪器和药品，经过交流，讨论，设计方案来确认溶液。

　培 养 学 生的实验探究能力和动手操作能力，以及运用所学知识解决问题的能力。进一步复习巩固酸的个性。

　活动五：做家 庭 的 小帮手。

　（PPT 展示），内容如下：

　1、水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙 )

　用什么物质可以除去？ ２、食盐和纯碱如何区分？ ３、生锈的铁钉如何除锈？ ４、胃酸过多应吃含什么成分的药物？ 以 小 组为单位，交流，讨论，回答。

　让 学 生 运用所学的知识，处 理 实 际 问题 。

　总结深化 学习了本节内容，你有哪些收获，还有哪些困惑？ 学 生 将收获和困惑培 养 学 生的总结归纳能

　完成在学案上。

　力。

　巩固练习 中考链接习题。

　学 生 课后完成。

　考 察 学 生对知识的理解应用能力和解决问题的能力。

　学情分析 在新课讲授的过程中，学生对酸的有关知识已有了基本的了解，但还没能系统地掌握酸的化学性质，特别是对酸中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面，学生对酸的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会。通过本节课的复习，旨在让学生系统的掌握酸的化学性质，并能够更好地运用化学知识解决生产生活问题。

　探究是科学学习的重要方法，探究能力也是科学教学需要对学生培养的一种重要能力，但并不是任何内容都适合安排学生去探究的。“酸的性质”这部分内容重要的还是让学生通过观察、通过思考，分析得出酸的重要化学性质。传统的教学方法同样能培养学生的观察能力，思考能力，同时较好的落实知识点，有了这些基础，学生的探究活动也是能展开的。

　因此在教学过程中做好四点指导：

　1、对学生实验方案的指导。2、实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。3、注重引导学生完整而准确地描述实验现象。规范、准确、全面的描述实验有利于培养学生严谨求实、认真仔细的科学态度和价值观。

　4、在培养学生情感、态度、价值观的指导探索活动中，应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。

　效果分析 1、小组分析：

　第一小组分析：

　（4）依据氧化铜和稀硫酸反应能生成硫酸铜和水，依据硫酸铜的溶液呈蓝色分析解答；

　（5）①依据锌能够置换出硫酸铜溶液中的铜分析解答. ②由①可知溶液中一定含有硫酸锌，溶液呈无色，所以溶液中一定不含硫酸铜，所以溶液中可能含有稀硫酸，而后利用稀硫酸的性质分析解答即可． 第二小组分析 （4）氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜的蓝色溶液，所以溶液呈蓝色. （5）①由于试管中出现了红色固体物质，所以该红色物质一定是铜，该过程是由于锌置换出硫酸铜中的铜导致的，方程式为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu. ②由①可知溶液中一定含有硫酸锌，溶液呈无色，所以溶液中一定不含硫酸铜，所以溶液中可能含有稀硫酸. 方案二：碳酸钠与稀硫酸反应能够生成二氧化碳气体，所以会出现气泡生成的现象； 方案三：采用 pH 试纸对溶液的酸碱性进行测量，如果 pH＜7，则证明该溶液中存在稀硫酸. 故答案为：（4）蓝；（5）①Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；②有气泡生成的；用 pH 试纸测量溶液的 pH；pH＜7. 2、教师点评 该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等．特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重． 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相

　关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下六点：

　1．酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子． 2．酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液． 3．根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好． 4．根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立．也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！

　5．在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成．也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色． 6．根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好．

　 教学反思

　成功之处: :

　一、课题设计的原创性 好的课题设计可以说是成功的一半,如何在这一轮刚开始的复习的时候,让听课的学生,听有所获, 如何让自已课题定位准确具有新意,又不乏传统。经过再三思虑,确定为刚刚学过的酸的知识。这也是历年中考试题中考查最多的,知识点联系最广泛的,对学生而言,真的能获取新知,上出新意。

　二、考点覆盖的广泛性

　通过对中考考点的研究,可以说在历年的中考中对酸的化学性质的考查还是多方位和多角度的,如何在这节课中, 达到有效的复习,把这些知识有效的串联起来,形成知识体系,从而培养学生综合的解题能力。本节课中复习的重点主要是常见酸的化学性质包括通性和差异性

　,同时突出对酸性通性和差异性的理解和应用。

　三、讲解内容的生活化 如何走进学生的心理,让自己的课堂吸引学生?讲解内容的生活化,让学生感到化学就在自己的身边,让自己所学的知识在生活中找到落点,真正感到我们多彩的生活离不开化学,只要我们善于用化学的视角,智慧的眼光去发现我们就会感到化学的美妙。在复习过程中引入生活中的可乐、调味品醋,和生活中治疗胃酸过多的药品的研究,在教学语言的表述中突出讲解的通俗化,由浅入深的启发和引导,旨在让学生这平淡的复习中体会和感悟,从而形成内在的能力。不在于讲解的难度和深度,而在于体验学习消化的过程,真正掌握酸的最基础的知识要点 。这也是学习中最有生命力的知识。

　四、实验探究的情景化 在复习过程中对于重要的知识,没有直接讲述和简单的重复,而是设计成一些实验探究实验,而且每一道探究都情景化,就好像这样的实验发生在我们的生活中,发生在我们的身边,这就更好引发学生善于用已有知识解决实际问题,同时又达到复习强化的目的。复习中几个实验的设计都是如此,真正拉近了学生和老师的距离,让学生小组活动讨论解决难题。例如稀盐酸和稀硫酸共性的复习（原题:

　实验桌上有两瓶失去标签的溶液，只知道一瓶是氯化钠溶液，一瓶是酸溶液。请同学们帮老师辨认一下，哪瓶是氯化钠溶液，哪瓶是酸溶液，并把标签贴上。

　利用实验桌上的仪器和药品你们能设计出哪些不同的辨认方法？）

　五、课件制作的精细化 在课件制作的过程中,每一张幻灯片都追求精而少,清晰,大气,格局合理,播放展示突出重点,科学合理。

　改进之处：

　一、语言表达 课堂语言仍需精练 。评价语应准确到位。

　二、现场准备和应变能力

　在以后一定要考虑再周密,做好充分准备,才能避免在上课的过程中因一些意想不到的过失而引发的程序错误和语言错误.当然更重要的还是要提高自己应变的能力,努力上好每一节课。

　教材分析：

　版本：济南教育出版社

　《化学》九年级下册 教材所处地位：

　本节课内容处于第七单元第一节常见的酸，本节主要学习了稀盐酸和稀硫酸的化学性质，从而总结出酸的化学性质。酸的化学性质有：（1）跟指示剂反应

　紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色 （2）跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的金属）发生置换反应酸 + 金属 = 盐 + 氢气

　 （3）跟碱性氧化物反应酸 + 碱性氧化物→ 盐+水 （4）跟某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

　（5）跟可溶性碱发生中和反应酸 + 碱 → 盐 + 水

　“酸、碱、盐”是初中科学的重要内容，本章主要介绍了酸、碱、盐等几类重要的化合物的性质, 揭示了单质、氧化物、酸、碱、盐等各类物质的相互反应规律。本章是对前几章基本理论、基本概念知识的引证，也是对学过的化学用语、基本计算知识的巩固和应用。通过本章的学习，可以获得无机物分类的系统初步知识，弄清过去所学的一些有关单质、氧化物、酸、碱、盐等知识之间的内在联系。

　2、本节课的重点、难点

　 酸的通性、酸的个性是本节的重点和难点。

　3、本节课的教学目标

　 根据大纲、考纲、教材和学生实际，确定本节课的教学目标如下：

　（1）知识目标：在重点学习酸的通性、酸的个性同时，通过新旧知识的联系，使学生系统地掌握酸的物理性质、化学性质及用途，并能较灵活的运用。

　 （2）能力目标：分为以下三点：

　 ①提高学生观察、分析实验现象，得出正确结论的能力。

　 ②通过学习酸的通性、酸的个性、推理及课堂练习的处理，教给学生科学研究问题的方法、思路，了解外因与内因的辨证关系，学会透过现象看本质，提高学生分析问题解决问题的能力。

　 ③进一...

篇三：常见的酸教材分析

二单元

　常见的酸和碱》（复习课）教学设计

　教学目标：

　知识与技能：

　1、通过探究区分酸和碱的方法，学生总结归纳酸和碱的化学性质，并能正确的书写化学方程式； 2、通过实验复习 pH 试纸的使用方法，取值范围及注意事项； 3、复习中和反应的定义和实质，知道借助指示剂的颜色变化判断酸碱发生反应； 4、学生通过复习归纳酸和碱的物理性质，学会构建知识框架的方法，积累更适合自己的学习经验； 过程与方法：

　5、通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。

　情感、态度、价值观：

　6、通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

　教学重点：酸的化学性质和碱的化学性质；化学方程式的书写；中和反应的实质 教学难点：对所学知识的灵活运用 教学思路：以酸和碱的性质为主线，将溶液的酸碱性和中和反应穿插其中，练习巩固。

　教学过程：

　教师活动 学生活动 设计意图 环节一：

　【创设情景、进入复习】

　实验室有两瓶溶液没有标签，已知其中一瓶是盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，你有哪些方法将二者区分？ 【集思广益，归纳知识】

　教师引导从以下方面设计方案：

　1、你打算用什么试剂来鉴别？

　2、利用了酸或碱的哪条化学性质？ 学生思考，讨论 设计鉴别的方案：

　（1）

　金属（镁条）

　（2）

　指示剂（石蕊、酚酞）

　（3）

　金属氧化物（铁锈）

　（4）

　盐（碳酸钠、氯化铜）

　（5）

　pH 试纸 等等。

　学生根据手中的药品，选择多种方法请同学们帮忙，让学生参与进来，能更好的激发学生的学习兴趣。

　 通过学生设计方案，归纳总结出酸和碱的化学性质，教给学生归纳总结知识的方法。

　 学生动手操作，提高学习

　3、通过什么现象来区分？

　学生说方法的同时，教师板书酸的化学性质和碱的化学性质的框架图 【学生实验】

　教师让学生动手操作，并练习化学方程式的书写。

　【获得结论】

　教师让学生说说自己实验的结论 【针对操作，提出问题】

　1、甲同学在测定某溶液的 pH 时，先把 pH 试纸用水湿润再测，他所得的结果准确吗？

　2、乙同学在测定某溶液的 pH 时，将 pH 试纸浸入溶液中测 pH，行吗？为什么？

　环节二 【设置问题，复习中和反应】

　酸和碱的化学性质中还有一条共同的性质，是哪一条呢？ 【加深知识，解释实质】

　1.怎样判断酸和碱能否发生化学反应？ 2.酸和碱反应的实质是什么？ 3.酸碱中和反应过程中溶液 pH 的变化图像

　请大家分析右图中：A.B.C 点时，溶液中的溶质分别是什么？

　【智慧接力】

　利用两个习题让学生巩固以上知识 来鉴别溶液，并书写有关反应的化学方程式。（限时 3 分钟）

　学生交流各组的实验现象，并板演有关反应的化学方程式

　学生对板书的化学方程式进行评价。主动到前面改正出错的地方。

　学生回答 pH 试纸使用时的注意事项以及错误操作的后果。

　学生回答：酸和碱的反应

　 学生知道借助指示剂观察实验现象，说明酸和碱发生化学反应。

　实质：H H+ + +OH- -

　= H 2 2 O O

　 学生分析各点的溶质是什么

　 兴趣。

　板书能清晰的反应出问题，及时解决。

　学生自己找问题，能加深印象。

　 通过操作中常出现的错误，学生复习掌握有关的知识点。

　学生分析讨论掌握有关中和反应的知识。

　 通过做习题，进一步巩固酸的化学性质和碱的化学性质，达到复习的目的。

　 环节三 【自学指导】

　请同学们以小组为单位，复习常见酸和碱的物理性质，了解常见的酸和碱的用途，并简单的整理下来。

　（用表格的形式或框架图的形式等均可）

　思考题：请学生想尽量多的方法来区分浓硫酸和浓盐酸？ 【课堂小结、谈收获】

　今天你学会了哪些知识？ 有哪些收获？ 各小组交流一下你的收获吧！

　【 当堂达标闯关】

　见学案 【布置作业】

　若实验室中有四瓶没有标签的无色溶液，它们是盐酸、氢氧化钠溶液、稀硫酸和氢氧化钙溶液中的一种，你有哪些方法将四者区分？

　 思考、回答问题，书写化学方程式。并应用知识解决实际问题。

　学生各小组复习归纳，展示自己总结的成果。

　学生根据酸的性质加以区分，可以运用物理性质，也可以运用化学性质 谈收获

　 学生限时完成练习，交流答案。

　 锻炼学生总结归纳的能力，让学生积累更多的学习经验。

　复习浓硫酸和浓盐酸的特殊性质。知道酸和碱有共性的原因，有个性的原因

　 学生交流本节课的重点知识。培养学生回顾与反思的良好的学习习惯

　 掌握知识，学以致用

　【板书设计】

　第二单元

　常见的酸和碱

　 指示剂

　 pH 试纸

　 指示剂

　 金属

　非金属氧化物

　 金属氧化物

　 酸

　碱

　盐

　盐

　 初四学生学情分析 学生已经进行了一年多的化学学习，通过学习，学生已经认识了一些身边的常见物质，如：水及溶液、空气（氧气、二氧化碳）、化石燃料等代表物质，并以这些代表物质为载体，分别从宏观组成、微观构成和符号表征三个领域，从定性和定量两个角度学习了物质的组成与结构、性质与变化等化学基本概念和基本原理。在学习这些基本的化学知识和技能同时，学生对化学科学的认识有了质的飞跃，具备了一定的知识和能力基础。

　一是初步认识了学化学知识及做化学实验基本方法，意识到认识事物要由现象到本质、由简单到复杂、由定性到定量、由低级到高级，认识到要用实验探究的方法认识物质的组成、结构、性质和变化，如观察、实验、运用证据、分析归纳、推理判断、科学解释。

　二是初步形成了一些重要的化学基本观念，包括物质组成的元素观、物质构成的微粒观、物质世界的变化观、化学的社会观和价值观、化学物质的多样性与分类观、化学的计量观等等。

　三是初步领悟到了化学科学与其它科学的不同点及独特的思维方式，即认识物质时，要由宏观物质联想到微观结构，要由微观结构抽象的化学符号。

　所以，现阶段的九年级学生，基本能较好的领悟、学好本部分知识，学习化学的兴趣也比较高涨，具备了一定的学习基础和能力。

　当然我们的学生中也不可避免的有一部分，基础还不是很牢固，理解知识还不是很深入，能力也还有待进一步提高。需要我们更加系统地进行学习和复习，使知识更具趣味性和吸引力，使知识更加系统和有条理，让学生不再觉得化学知识枯燥、零碎，从而更加乐学、好学、学好！

　效果分析 通过本节课的教学，达到了预期的效果。

　学生较好的掌握了知识，加深了理解，发展了能力，目标的达程度较高。本节课的内容是对一个单元的知识体系的概括、加深和升华，学生通过活动加深了认识，对知识的前后联系和内在本质有了更好理解。所以学生课后反映：对很多问题豁然开朗，觉得酸碱的知识也中和反应

　不再像以前那样感觉很零碎，记起来也轻松了许多。

　通过学生做的练习检测来看，学生完成的较好，出错率较低，完成的速度也较快。

　常见的酸和碱教材分析 在这个单元之前，教材已经介绍了课标中 5 个一级主题中的 14 个二级主题。

　本单元内容经典、系统、逻辑性强、密切联系实际、实验操作简单，具有很好的教育价值。一是能促进学生更好地理解化学基本概念和原理，而是有利于发展学生的自主、探究和合作学习能力，三是能进一步发展学生的化学基本观念。基于此，本单元在教学内容的选择、体系的构建和内容的呈现方式上，注重把酸和碱知识与技能的学习、科学过程与方法教育（科学探究活动）和发展化学基本观念（情感态度和价值观）有机的融合为一体。

　本单元的知识线索为氢离子和氢氧根离子。其目的一是为了突出组成和结构决定性质和变化；而是为了发展化学基本观念，包括微粒观、变化观、分类观等。即用微观构成和变化的观念认识酸和碱的组成、性质（比课标的要求高一点）。

　本单元知识按照其内在逻辑分为三部分：一是酸和碱的组成、结构、性质、及变化规律，而是如何识别酸和碱，如何检验物质的酸碱性及其强弱程度，三是酸和碱的应用。

　在认识酸和碱时，教材不再过分的追求如何给酸、碱下一个即严格、实际上又僵化、且有阶段性的定义，也不追求认识更多的具体的酸和碱，特别是不过分的追求不同的酸和碱性质上的差异。这样做的好处是，即使将来学生把酸和碱的定义及酸和碱的具体知识都忘记了，在他的头脑中仍然会留下有关酸和碱的最本质、最核心、最重要的知识，即：酸的性质、变化和用途，实质上就是氢离子的性质、变化和用途；碱的性质、变化和用途实际上就是氢氧根离子的性质、变化和用途。

　【当堂达标闯关】

　1.下列物质的俗称与化学式不相符合的是(

　) A.干冰 CO 2

　B.生石灰 Ca(OH) 2

　C.烧碱 NaOH

　 D.食盐 NaCl 2. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(

　) A.氢氧化钠有腐蚀性

　B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质

　D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气

　3.下列反应属于中和反应的是（

　 ）

　A、2H 2

　＋ O 2

　 ====

　2H 2 O

　B、CaCO 3

　＋ 2HCl====CaCl 2

　＋H 2 O ＋CO 2 ↑

　C、2HCl＋ Ca（OH）

　2

　====CaCl 2 ＋ 2H 2 O

　 D、CuO ＋2HCl===CuCl 2

　＋2H 2 O

　4．下列物质的水溶液中，既能使紫色石蕊试液变蓝，又能使无色的酚酞试液变红的是（

　）

　A、肥皂水

　 B、蔗糖水

　C、番茄汁

　D、水 5.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（

　 ）。

　A.溶液由红色变为无色，pH 逐渐增大

　B. 溶液由无色变为红色，pH 逐渐减小

　C. 溶液由红色变为无色，pH 逐渐减小 D. 溶液颜色不变，pH 逐渐增大

　6.下列关于盐酸的描述，错误的是(

　 ) A.盐酸中的溶质是 HCl

　 B.盐酸能使石蕊试液变红 C.盐酸与硫酸的化学性质完全相同

　 D.打开装有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口处出现白雾 7.下图表示的是一些物质在常温下的近似 pH，回答下列问题：

　(1)厨房清洁剂呈________性，在少量厨房清洁剂中滴入几滴酚酞，溶液呈________色。

　(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性________(填“强”或“弱”)。

　(3)测量苹果汁 pH 时，pH 试纸是否需要先用蒸馏水湿润________(填“是”或“否”)。

　8. (1) 在工业生产中常用稀盐酸除去铁锈(主要成分为 Fe 2 O 3 )，铁锈与稀盐酸反应的化学方程式为___________________________________________________。

　(2)氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称__________。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的________剂，它的水溶液倒入充满 CO 2 的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到______________，发生反应的化学方程式为_______________________________，因此，氢氧化钠应密封保存。

　课后反思

　通过本节课的教学，学生较好的复习、提升了对“生活中的酸和碱”的理解，学习兴趣和学习能力也有提高。通过较为深入的思考，本科基本达成了既定的教学目标。1、通过探究区分酸和碱的方法，学生总结归纳酸和碱的化学性质，并能正确的书写化学方程式；2、

　通过实验复习 pH 试纸的使用方法，取值范围及注意事项；3、复习中和反应的定义和实质，知道借助指示剂的颜色变化判断酸碱发生反应；4、学生通过复习归纳酸和碱的物理性质，学会构建知识框架的方法，积累更适合自己的学习经验；5、通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。6、通过学生运用所学的知识解决实际问题，进一步激发学习化学的兴趣。

　从课堂达标测试练习的角度看，本节课的教学效果较好，比较成功。

　但是，教学中也有一些不足和遗憾。比如：部分学生的操作能力还有不足，操作有瑕疵；学生对知识的熟练程度不够，回答问题不够积极；教师的语言、动作在个别地方较为随便等。

　我想，通过不断的实践和反思，我们的课堂一定能越来越精彩，越来越高效，孩子们学的越来越快乐，我们也教的越来越幸福。愿我们一起努力！

　 关于“常见的酸和碱”的课标研究

　酸和碱是《义务教育化学课程标准（2011 年版）》中“主题二——身边的化学物质\生活中的常见化学物质\生活中常见的化合物”中的主要内容。

　课标陈述为：了解酸碱指示剂的变色规律；认识酸碱有相似的化学性质及酸碱具有的相似结构；知道酸、碱的用途及使用注意事项。

　课程标准的要求为：

　1、知道常见的酸和碱的主要性质和用途，认识酸和碱的腐蚀性。

　2、初步学会稀释常见的酸和碱。

　3、通过实验探究，能总结出酸碱指示剂在酸性、碱性溶液中的变色情况。

　4、通过实验探究活动，能说出酸和碱具有通行的原因。

篇四：常见的酸教材分析

见的酸和碱的复习》 教学目标：

　1. 掌握酸和碱的通性，并知道酸（碱）性质相似又不同的原因 2. 能说出中和反应的实质 3. 了解两种重要的酸和两种重要的碱 重点：酸和碱的通性 难点：中和反应、氢氧化钠与二氧化碳反应的证明 教学过程：

　教师活动 学生活动 设计意图 展示几种物质：

　① HCl

　② ②NaOH ③H 2 SO 4

　④Ca(OH) 2

　这几种物质，你能否进行简单分类？ 思考并回答 引入课题 熟悉常见的酸和碱 一、酸的性质 方法汇总：

　1.紫色石蕊试液

　2.加入 Fe 粉

　3.加入 CuO

　4.加入 Cu(OH) 2

　5.加入 Na 2 CO 3 那么这些方法分别说明了酸具有哪些化学性质呢？ 通过思考、讨论、查阅课本等途径，找出方法并回答

　根据这些方法写出相应的化学方程式并总结酸的性质：

　１.与酸碱指示剂反应 ２.酸 + 活泼金属

　盐 + H 2

　３.酸 + 金属氧化物

　 盐 + 水 ４.酸 + 碱

　 盐

　+

　水 ５.酸 + 盐

　新盐

　+

　新酸 在应用中复习酸的通性 展示问题：

　酸能使紫色石蕊试液变红，是哪一种离子在起作用？请设计方案证明

　思考讨论并设计实验方案 通过该问题找出酸性质相似的微观原因 展示问题：

　思考：

　某同学在探究酸和金属的反应时，把铝片放入到稀盐酸中，一开始并没有看到有气泡产生，请解释其中的原因并写出化学方程式。

　你从中有何收获？ 思考、回答并

　启发：

　在做金属的有关实验时，一般先要对金属进行打磨，除掉表面的氧化层 深化对酸与金属、金属氧化物反应的认识 问题展示：

　向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者是否发生了反应？如何证明？

　反应过程中 PH 如何变化？ 当二者恰好完全反应时PH是思考、讨论并说出自己的方法 ——可借助指示剂间接观察、测 PH 等

　画出反应过程中的 PH 变化图像

　 总结中和反应的实质 复习巩固中和反应的有关知识

　多少？原来的氢氧根离子和加入的氢离子发生了怎样的变化？ 刚刚我们找出了两种酸，那么我们又该如何来区别这两种酸呢？ 思考并说出自己的方案、现象及结论 引领学生认识酸的性质差异并分析微观实质 二、浓硫酸与浓盐酸 过渡：前面我们区分了稀盐酸和稀硫酸，若是浓硫酸和浓盐酸，我们该如何区分呢？ 思考并说出自己的方法

　阅读课本关于浓硫酸和浓盐酸的有关知识总结二者的性质 复习浓硫酸和浓盐酸的有关知识 三、碱的性质 提出问题：你有哪些方法可找出其中的碱呢？

　这些方法都反映出碱具有什么化学性质呢？除了这些性质碱还有那些性质？请总结 通过思考、讨论、查阅课本等途径，找出方法并回答 1.无色酚酞

　2.加入 CuCl 2 等 总结碱的通性：

　1. 与酸碱指示剂反应 2. 碱 + 盐

　新盐 + 新碱 3. 碱 + 酸

　盐 + 水 4. 碱+二氧化碳

　 碳酸盐+水

　在应用中复习酸的通性 实验展示：

　把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中 有何现象？ 怎样证明二者发生了反应？ 思考讨论并设计实验方案并说出自己的方案、现象及结论 在讨论中突破难点 我们已经找出了两种碱，那么我们又该如何来区别这两种碱呢？ 思考并说出自己的方案、现象及结论 引领学生认识碱的性质差异并分析微观实质 四、氢氧化钠与氢氧化钙 过渡：前面我们区分了两种碱溶液，若是两种固体，我们该如何区分呢？ 思考并说出自己的方法

　阅读课本关于氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识总结二者的俗称及性质 复习氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识 思考：下列物质露置空气中质量会发生怎样的变化？

　浓硫酸

　 氢氧化钠固体

　生石灰 根据所学知识，思考并回答

　巩固所学，认识常见的干燥剂

　课堂小结：谈一谈本节课的收获

　 学情分析

　在新课讲授的过程中，学生对酸和碱的有关知识已有了基本了解，但还没能系统掌握酸和碱的化学性质，特别是对酸和碱中常见实验探究题的认识，学生还没有一个清晰的思路。另一方面学生对酸和碱的“化学生活化，化学社会化”还没有较深的体会，通过本节课的复习旨在一方面让学生系统掌握酸和碱的化学性质；另一方面能够更好地运用化学知识解决生产生活中的实际问题。

　效果分析

　从学生课堂上的表现看出学生的参与度较高，达成度较高，反应较好，很好地完成了预期教学目标。

　教材分析：

　本单元分为两部分。第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质及用途，并说明酸和碱各有其性质的原因。第二部分在酸和碱性质及用途的基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应及中和反应在实际中的应用，溶液的酸碱度等。

　本单元在内容安排上，应注意联系学生的实际，选择日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过活动探究、讨论、调查与研究等方式培养学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。

　评测练习

　1. 酸能使紫色石蕊试液变红，是哪一种离子在起作用？请设计方案证明

　2. 思考：

　某同学在探究酸和金属的反应时，把铝片放入到稀盐酸中，一开始并没有看到有气泡产生，请解释其中的原因并写出化学方程式。

　 3. 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，二者是否发生了反应？如何证明？

　 4.把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中，有何现象？怎样证明二者发生了反应？

　5.思考：下列物质露置空气中质量会发生怎样的变化？

　浓硫酸

　氢氧化钠固体

　 生石灰

　课后反思：

　本节课是对《常见的酸和碱》的复习，本堂课内容多，容量大，要在一堂课把这么多知识有效地复习完毕是非常困难的。因此，为了较好的完成教学任务，我提前一天布置了家庭作业：学生浏览课本自己进行复习。

　本堂课，若是单纯的罗列知识点，学生是以很好的接受，教学效果肯定较差。因此我在设计这堂课时，把一个一个的知识点都融合在一个一个的情景中，在解决简单问题中应用简单的知识现对知识点进行简单的整合，然后再系统的总结出相应知识，而后再对各知识点进行深加工，这样更加符合学生的认知规律，复习效果相对更好。比如在复习酸的有关内容时，我是这样来安排的：从四种物质中用哪些方法可找出其中的酸——这些方法反映了酸的哪些化学性质——小结酸的通性——如何区别稀盐酸和稀硫酸？——总结酸性质差异的微观原因——若是浓硫酸和浓盐酸该怎样鉴别？——小结浓硫酸和浓盐酸的有关知识。采用同样的方法来复习碱的有关知识，这样本堂课的设计思路就非常清晰，在一个一个的教学情境中，学生的学习效果也相对较好。

　缺点：在课堂教学时，由于容量大，个别环节的处理较为仓促。

　课标分析：

　一、知识与技能 1. 知道溶液的酸碱性、酸碱度 ① 知道并会使用石蕊试液和酚酞试液 ② 知道用 PH 表示溶液的酸碱度 知道 PH 的范围；知道酸性溶液 PH 小于 7，且酸性越强 PH 越小；碱性溶液 PH大于 7，碱性越强 PH 越大 2. 常见的酸和碱 ① 知道常见的酸 ② 能说出浓盐酸、浓硫酸的物理性质 ③ 初步学习酸的通性 ④ 知道浓硫酸有腐蚀性，使用浓硫酸要注意安全 ⑤ 了解浓硫酸的稀释方法 ⑥ 知道人体胃液中含有盐酸 3. 常见的碱 ① 知道常见的碱 ② 能说出氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质 ③ 初步学习碱的通性 ④ 知道生石灰能和水反应，并知道该反应放热 4. 中和反应及应用 ① 认识中和反应的概念，能写出中和反应的化学方程式 ② 能说出中和反应在实际中的应用

　二、过程与方法 ① 在教师的指引下，运用活动探究学习新知识新技能 ② 学会使用 PH 试纸测定溶液的酸碱度 ③ 通过对酸和碱的相似化学性质的归纳，体会从个别到一般的归纳方法 三、情感态度价值观 ① 体会从化学走向生活，由化学走向社会 ② 养成安全意识和环保意识 ③ 通过亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生的创新能力

篇五：常见的酸教材分析

单元常见的酸和碱训练课教学设计

　一、课前学习活动设计：

　学生课前对本单元的基础知识进行回顾、整理使知识形成网络。重点对酸和碱的通性、复分解反应发生的条件以及碱与盐的溶解性规律进行熟练记忆。并让学生课下交流讨论氢氧化钠溶液或熟石灰露置于空气一段时间后，其成分可能有哪些？如何进行检验等。通过以上知识的回顾、问题的交流讨论为本节课训练做好知识的铺垫。

　二、教学设计

　1. 教学目标：

　识与技能：

　（1）通过对具体情景中酸、碱变化的分析进一步加深对常见的酸、碱等物质特性的理解与应用； （2）通过物质的鉴别学会酸碱盐等物质性质的应用；

　（3）经历探究反应后溶液中溶质或常见的碱等物质变质后成分的分析，进一步加深对酸、碱等物质性质的理解以及应用； （4）学会根据酸碱盐之间的相互反应对物质进行推断，进一步加深对酸碱盐性质的理解和综合应用； （5）通过训练增强学生分析问题解决问题的能力以及初步的综合应用能力。

　过程与方法：

　通过对常见酸和碱的四种题型的训练，养学生解决实际问题的能力。具体的问题情境中，学会灵活地运用知识，使学生的知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华。增强学生主动学习的意识和知识的实践应用能力，学会由特殊到一般，再有一般到特殊的思维方式。

　情感态度与价值观：

　培养学生自主探索发现的好奇心和探究欲。培养学生的合作意识，以及勤于思考、严谨求实、勇于创新的科学精神。关注与化学有关的社会问题，将理论运用于实践。

　2. 教学重点：酸与碱性质的综合应用。

　3. 教学难点：根据酸碱盐之间的相互反应对物质进行推断以及酸、碱、盐反应后溶液中溶质或常见的碱等物质变质后成分的分析。

　4. 设计思路：

　通过对常见酸和碱的训练，注意联系学生生活实际。通过活动与交流讨论等方式，培养

　学生的创新精神和实践能力，对学生进行科学探究的方法训练。本节课抓住本单元的常见题型，同时突出问题与题型的整合，即“题型引问题、以问题带题型”，把“解答题型的方法规律”作为一条主线，贯穿于整堂课训练的始终。激活学生的思维，深化对知识的理解与巩固。

　5. 教学方法：

　方法、技巧、规律总结法、问题探究法、交流讨论归纳等 6. 教学活动过程：

　[活动一]：学生读学习目标—明确学习目的 [活动二]：学生根据【知识梳理】中的思维导图对本单元的主要知识进行简单的回顾─熟练掌握基础知识

　[强调]：本单元主要知识是酸和碱的物理性质、通性以及中和反应、溶液的酸碱性和 pH。并展示四种题型让学生了解训练的目的。

　[活动三]：【题型一】分析酸、碱等物质在空气中质量的变化 学生根据【典例 1】尝试解答并回答分析解答的方法、思路。

　[方法规律归纳]：浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓氨水具有挥发性，氢氧化钠固体、氧化钙具有吸水性且分别与二氧化碳、水反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应。

　[易错警示]：解答酸、碱等物质在空气中质量的变化时，要注意题目中的关键词：物质质量的变化还是溶液质量的变化、溶质质量分数的变化、以及是否发生变质等。

　[学生活动]：学生完成【变式训练 1】并反馈答案。

　【设计意图】

　本题型主要考查常见酸碱的物理性质和特性，试题难度不大，目的是然学生运用所学知识解决实际问题的成能力，培养学生总结解答此类试题方法规律以及避免错误应该注意的问题。

　[活动四]：【题型二】物质的鉴别 学生尝试完成【典例 2】并回答答案以及解答此题的解答方法。

　[精讲点拨]【方法点拨】

　1.只用一种试剂的鉴别题:

　根据待鉴别的几种物质性质特点，选择一种试剂，使各自出现明显不同的现象加以鉴别。

　2.不用任何试剂鉴别多种物质的鉴别题: 根据待鉴别物质中，某一物质的特性和其它物质有不同的颜色、气味等，先将其确定，然

　后利用该物质和待鉴别的其它物质间的相互反应而将其它物质一一鉴别。

　[学生活动]学生完成【变式训练 2】并反馈答案。

　【设计意图】

　通过对题型二的训练让学生明确解答物质鉴别题的方法和技巧，并通过对此类试题解答方法、技巧的点拨提高学生解答此类试题的能力。

　[活动五]：【题型三】探究反应后溶液中溶质或物质变质后的成分 学生尝试完成【典例 3】并反馈评价，然后说出解答此题的方法、技巧。

　[拓展延伸] 学生分组交流讨论并回答 要证明丙同学的猜想（溶质有 NaCl、HCl）正确，能否用硝酸银溶液来验证？为什么？ [精讲点拨]【方法技巧点拨】

　1.首先根据题意写出有关化学反应的方程式，然后根据方程式来判断：（1）当恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有生成物（除水、气体、沉淀）；（2）当其中一种反应物有剩余时，反应后溶液中的溶质既含有剩余的其中一种反应物又含有生成物。

　2.当实验验证猜想是否正确时，要选择合适的试剂，检验反应后溶液中的溶质是否有剩余的反应物即可，但要避免选择的试剂都与反应后溶液中的溶质反应，以免造成对检验结果的干扰。

　[学生活动]学生完成【变式训练 3】并反馈评价 [问题再探究]学生分组交流讨论并反馈评价 1.探究猜想 3 成立，为什么要加入过量的氯化钙或氯化钡溶液？其目的是什么？ 2.若要探究猜想 3 成立，能否先加入氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，再加入无色酚酞溶液？为什么？ 3.若要证明猜想 1 成立，能否加入少量稀盐酸或稀硫酸，若没有气泡产生，即可证明猜想1 成立？为什么？ 4.若要除去氢氧化钠溶液中变质的碳酸钠，你选择什么试剂？能否用氯化钙溶液或氯化钡溶液？盐酸或稀硫酸呢？为什么？ 【设计意图】

　利用所学知识解决实际问题。在解决问题的过程中，培养学生分析问题的能力，体验知识的学有所用以及成功解决问题后的喜悦心情。并通过对解答此类试题的【方法技巧点拨】的总结，使学生在解答此类试题时的能力进一步提升。通过[问题再探究]使学生对易错、易混的的问题有进一步认识，从而避免错误的发生。

　[活动六]：思维拓展 [问题猜想]：【题型四】根据物质的性质进行物质的推断 学生分组交流讨论完成【典例 4】并反馈评价以及解答此题的方法技巧。

　[精讲点拨] 【方法技巧归纳】

　1.根据题意抓住“突破口”─利用酸、碱、盐、氧化物、金属的化学性质，采用“连线法”由各物质的性质和反应规律列出各物质的反应次数，然后根据题意对号入座推断出各物质。

　2.根据题意找住“突破口” ─根据物质颜色、溶解性、用途、反应现象、反应规律等特征，直接得出结论，然后采用顺向或逆向向两边或向中间推断，逐一得出其他结论。

　[学生活动] 学生完成【变式训练 4】并反馈答案。

　【设计意图】

　通过本题型的训练，使学生能够将酸、碱、盐、氧化物、金属的化学性质进一步巩固掌握与加深理解，并能进一步加深对复分解反应以及反应条件的理解。使它们性质形成网络，掌握解题的技巧和方法，提高学生分析问题、解决问题的能力以及综合分析问题的能力。

　[活动七]：课堂小结 学生依据前边有关题型的训练中解题的技巧、方法以及规律的总结，谈谈本节课的收获、启示或存在的疑惑问题。

　[活动六]：【巩固提升】

　学生独立完成本节课的【巩固提升】中的【基础训练】和【能力提升】

　[反馈评价]学生根据出示答案以及要求进行自我评价。

　[交流讨论]针对【巩固提升】出现的有关错误题目分组交流讨论，并修改错题。

　[板书设计] 第七单元

　常见的酸和碱

　【题型一】分析酸、碱等物质在空气中质量的变化 【题型二】物质的鉴别 【题型三】探究反应后溶液中溶质或物质变质后的成分 【题型四】根据物质的性质进行物质的推断 碱 【测评练习】第七单元常见的酸和碱_ 化学_ 初中_作 作_3709830100012313 【巩固提升】

　【基础训练】

　1.物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（

　）

　①浓盐酸

　②浓硫酸

　③烧碱

　④食盐

　⑤生石灰

　⑥稀硫酸 A．①⑥

　B．②③⑤

　C．③⑤

　 D．②③④ 2.（2014•黑龙江）下列物质能用于鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸的是（

　）

　A．酚酞试液

　B．CO 2

　C．澄清石灰水

　D．铁粉 3.（2014•盘锦）不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（

　）

　①FeCl 3

　 ②K 2 SO 4

　③MgCl 2

　 ④NaOH A．①④③②

　B．①②④③ C．③①④②

　 D．④①③② 4.（2014•龙岩）“接龙”是化学扑克（和普通扑克相似，牌面标注物质的化学式）的一种游戏，其规则是：当上家出牌时，下家跟出的牌所标注的物质必须能与上家的反应。某局游戏中，甲到戊五人各有一张不同的牌，牌面标注“CuSO 4 ”、“H 2 SO 4 ”、“NaOH”、“Fe”、“Fe 2 O 3 ”。若甲的牌为“Fe 2 O 3 ”，且按甲-乙-丙-丁-戊依次出牌时能满足“接龙”规则，则丁的牌是（

　）

　A．NaOH

　 B．Fe

　C．H 2 SO 4

　D．CuSO 4

　5.鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确的是（

　 ）

　待鉴别的物质 鉴别试剂 1 鉴别试剂 2 A 水和过氧化氢溶液 二氧化锰 碳酸钙 B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体 熟石灰 水 C 稀盐酸和稀硫酸 氯化钡溶液 碳酸钠溶液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 澄清石灰水 6.（2014•黄冈）归纳是学习发的重要方法，总结出如图所示的物质之间的反应关系（图中短线连接的物质表示能相互反应），请帮助完成下列空白：

　（1）在图中空白方框中可填写指示剂或

　（填物质类别）； （2）利用反应⑦制取 H 2 ，对金属的要求是该金属必须位于金属活动性顺序

　 的前面； （3）通过分析可知酸的化学性质有

　 条； （4）写出一个符合反应④的化学方程式

　； （5）验证反应①，可以选择下列

　（填序号）两种物质进行反应 A．Na 2 SO 4

　B．KNO 3

　C．Ba（OH）

　2

　 D．NaOH （6）碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有

　（填粒子符号）。

　7.（2014•广安）下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中 A 是建筑材料的主要成分，B 是金属氧化物，如图所示是各物质之间的相互转化关系。请回答：

　（1）写出下列物质的化学式：B

　 ；D

　。

　（2）反应①的化学方程式为

　 。

　（3）举出 E 在农业生产中的一种用途

　 。

　【能力提升】

　8.（2014•滨州）在研究酸和碱的化学性质时，某小组想证明稀硫酸与氢氧化钠溶液混合后，虽然无明显现象，但确实发生了化学反应，试与他们一起完成实验方案的设计，实施和评价，并得出有关结论。

　（1）探究稀硫酸与氢氧化钠溶液的反应：当滴入几滴酚酞试液后，溶液由无色变为

　色，根据上述实验中颜色变化，可确定稀硫酸与氢氧化钠溶液发生了化学变化，反应的化学方程式为：

　。

　（2）探究上述稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后烧杯中的硫酸是否过量：根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀硫酸是否过量，同学们又分别选取氯化钡溶液、紫色石蕊试液设计实验方案，请你判断并分析：

　实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取样，滴入适量的氯化钡溶液 出现白色沉淀 稀硫酸过量 方案二 取样，滴入几滴紫色石蕊试液 溶液变红 稀硫酸过量 上述设计的实验方案中，正确的是

　（填“方案一”或“方案二”），另外一个实验方案错误的原因是

　；请你设计一个确定稀硫酸是否过量的实验方案，你选用的药品是

　 ，实验现象及结论是

　。

　第七单元常见的酸和碱训练课学情分析

　本单元的基础知识学生大部分已掌握，但对知识的综合应用能力不强，思维能力不强，知识灵活运用能力较差，分析问题、解决问题的能力较差。他们还没有形成知识体系，缺乏知识的整合能力及将知识运用于实践的能力。根据学生这一特点，结合平时练习中常见的四种题型为训练的重点，以点带面，低起点，高落点。从常见的酸和碱的性质出发，注重知识与生活、生产的联系，在具体的问题情境中，学会灵活地运用知识，使学生的知识在回顾、类推、比较、归纳中得到升华。增强学生主动学习的意识和知识的实践应用能力，学会由特殊到一般，再有一般到特殊的思维方式。

　学生当堂学习效果评测结果及分析

　通过本节课的学习，师生共同将常见酸和碱中经常出现的题型结合典型例题进行训练，并且对每种题型的解答方法和技巧、规律以及易错、易混点进行归纳总结，使学生分析问题、解决问题的能力得以提升，能够运用所学方法、技巧进行变式训练以及巩固提升的解答。通

　过【巩固提升】中题目的解答可以看出本节课训练效果优良，经过对学习效果评测结果的统计，【巩固提升】达到 A 级的学生为 85%，B 级的学生为 8%，C 级的学生为 7%。

　 在解答【巩固提升】中的有关题目中，个别同学由于审题不清导致错误解答，也有的学生由于对题目中的信息理解片面而导致错误解答或答案不完整，还有个别学生由于基础差因此导致分析问题、解决问题的能力较差。针对以上出现的情况，教师需要在今后的教学中注意因材施教，关注不同学生的差异，使他们能够健康、快乐的学习与成长。

　第七单元常见的酸和碱训练课课标分析

　《义务教育化学课程标准（2011 年版）》要求：教师在教学中注意从学生已有的经验出发，让他们在熟悉的生活情境中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系，逐步学会分析和解决与化学有关的一些简单的实际问题。因此，作为化学教师，要做到用教材而不是教教材。在平时的教学中，注重加强社会实际生活与化学教学的联系，努力使化学教学内容社会化、生活化。日常生活中蕴含了大量的化学学科知识，从学生熟悉的生活经验出发，将学生熟悉的、感兴趣的生活实例，引入化学课堂教学，可以激发学生的求知欲、...

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