2023年度《影响化学反应速率因素》教学反思3篇【完整版】

发布时间：2023-01-27 08:10:02 浏览数：次

《影响化学反应速率的因素》教学反思1　　本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动下面是小编为大家整理的2023年度《影响化学反应速率因素》教学反思3篇【完整版】,供大家参考。

《影响化学反应速率的因素》教学反思1

　　本节课，主要目的是让学生通过探究影响化学反应速率的因素，了解影响化学反应速率的因素，并初步运用这些影响因素调控化学反应速率。这样的探究能充分发挥学生的动手、动脑的能力。教学中通过为学生的探究提供开放式的学习环境，培养学生的探究能力、实验能力、同学之间的协作能力。但是，如何调控探究课，怎样引导学生进行探究？对教师来说是一个严峻的考验。

　　在第一次上本课时，我采取了旧的教学方法，一问一答，课堂气氛表面看似非常活跃，学生都踊跃回答问题，但实际是学生在围着教师转，教师是中心，学生只是在被动的接受知识，实践证明，直到下课，有些学生还处于思维混乱中。

　　第二次的教学中，我改变了教学方式，充分发挥学生的能动性，让学生自己去探究，此时，学生们都表现的非常激动，人人都强着做实验，有抢试剂的、有跑去洗试管的、也有无所事事的等等，教室里乱成了一锅粥，在匆匆忙忙中，下课的铃声就响了，结果，学生、教师都一脸无奈的抱怨着时间太短，最终没有按时完成教学任务。

　　吸取上两节课的`经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练习证明，教学效果非常好。

　　通过本节课的教学，使我深切地感受到：新课程将改变教师的角色和教学方式。教师要与新课程同行，就必须成为学生学习的组织者、参与者、帮助者、引导者、促进者，成为课程的研究者、开发者、决策者；充分认识到，课堂不是对学生训练的场所，是引导学生发展的场所，不是教学模式、动作化的场所，是教师智慧展现的地方。学会关爱，学会理解，学会宽容，学会给予，学会分享，学会选择，学会激励，学会合作，学会创新，在课程改革中不断实现自我更新的专业发展。

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇扩展阅读

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展1）

——《化学反应速率》教学反思5篇

《化学反应速率》教学反思1

　　吸取上两节课的经验，在第三次时，我采用这样的教学方法：分组设计实验方案—组内讨论交流—全班交流实验方案—给每组布置一项探究任务——组内交流实验方法—组内分配任务—完成探究任务—全班交流探究结果—教师评价。这样在教师有序的引导中，不但顺利的完成了教学任务，而且，通过练习证明，教学效果非常好。

《化学反应速率》教学反思2

　　化学反应速率的概念及计算依然是重点内容，而影响化学反应速率的因素在新教材中只介绍了催化剂和温度的影响，对于浓度的影响则在习题中让学生自己得出结论。对于新课程标准和要求，只是让学生初步的理解这些事影响因素，而并不要求他们明白影响的原因，所以用实验引起学生的兴趣是让学生脑海中有初步印象的最佳方法。下面我就本节课的教学反思几点。

　　一、教学设计。这节课的内容主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水*与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。

　　二、教学内容的实施。（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量——速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现——提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片上将其展示了出来。对于

　　化学反应速率的概念形成，先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效控制？引出课题——影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）——方案设计（明确目的与方法）——验证假设（实验探究）——得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。有些实验是让学生自己做，从中得出结论，但效果不是很好。反思有如下几点：①课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。②应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。

　　三、总体反思。课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。（2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。（3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。

《化学反应速率》教学反思3

　　1、外界条件对化学反应速率影响的教学应首先明确内因与外因的关系，在此基础上，外因对化学反应速率的影响，关键在于突出改变反应条件，化学反应速率改变的根本所在——有效碰撞理论。碰撞和活化分子理论仍是本节内容教授的核心本质。我首先对章节知识的大结构进行粗框架、主线索的大扫描，定好大方向后，再侧重知识点之间的有机衔接和知识梯度的合理铺设，重难点知识要自然合理穿插引入，努力实现学生课堂和课后自我突破，使学生在表观抽象、散乱、灵活的化学理论知识面前轻松领略逻辑和本质在化学理论推证、分析应用中的魅力。真正实现课堂教学培养学生科学思维方法的教学目标。对于课上例题及课后练习都按照题型进行精心的筛选，使学生在练习时能够有的放矢，事半功倍，扎扎实实。

　　2、压强对速率的影响情况较复杂，关键是要分清引起压强改变的原因是什么，但在压强对速率影响的万变题型中要始终坚持引导学生把握一个基本不变原则：压强的影响归根结底是浓度对速率的影响。压强的变化如果没有引起浓度变化，对速率则没有影响。

　　3、化学*衡概念的引入建立于对同学门已经很熟悉的溶解结晶*衡的复习基础之上，类比于化学*衡，找出化学*衡状态的特征——动、等、逆、定、变，为避免部分同学将达*衡时“浓度不变”理解为“浓度相等”，课本上反应达*衡后co、h2o、co2、h2浓度示例数据可稍做改动，以免误导。

　　4、化学*衡部分知识的检测主要体现在三方面：*衡状态的判定、化学*衡的有关计算、等效*衡的判定。这三方面均为重难点。教师在处理这类知识应用时，应牢牢把握一个解题原则：万变不离其踪。

　　①*衡状态的判定标准各种资料上总结的是林林总总，但归根结底是看正逆速率是否相等或浓度是否不变，

　　②*衡计算的关键在于训练学生起始量、变化量、*衡量三种关系的规范应用，

　　③等效*衡的判定可编设习题引导学生通过自我练习先对概念产生感性认识，再由教师归纳总结判定依据：恒温恒容看数值，体积不变看比例；恒温恒压看比例。

《化学反应速率》教学反思4

　　三维目标的和谐统一，是每一位教师都应该努力实践和研究的教学主题。在本节教学过程中，教师通过问题串的巧妙设置，引导学生积极主动参与到知识构建过程中。使学生的被动学习变为主动参与，让学生真正成为学习的主人，提高学生的学习效率。

　　了解化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的.影响。化学反应速率的知识也是学习化学*衡必要的知识准备。

　　课程标准要求学生提高学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。

　　温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。本节课一开始就给学生创造了一个轻松的环境，让学生对化学反应速率的理解，特别是与物理学中的速度、速率的对比，大家相互交流，课堂气氛马上变得很活跃。在之后的比较“温度的高低、是否加入催化剂、反应物浓度的大小、压强的变化等因素对反应速率的影响”，采取由学生提问，学生回答的方式，让学生真正成为课堂的主角，激发学生主动获取知识的积极性。老师适时的对学生的表现予以肯定和鼓励，并做适当的总结，使他们对所学知识有了更深更全面的认识。反馈表明，这种师生互动、生生互动的教学场景，收到了很好的教学效果。

　　这是一种新的课堂教学模式，教师由知识的传播者转为学生知识体系的建构者，变为学生自主学习的引导者；由教学的管理者变为师生互动的协调者，成为学生学习的合作者。这要求教师准确地把握住自己在课堂教学的定位，提高自己的综合素质，更新教育观念，适应新课改要求。

《化学反应速率》教学反思5

　　探究影响化学反应速率的因素这节课我采用的形式是学生分组实验进行的，本次分组实验在高二文科班进行，最近我们高二化学文科班主要进行的是学业水*测试的复习，最近一段时间我们上课的形式主要是以讲解学业水*测试的题目为主，课堂形式单一教学效果比较差，为了调节一下学习气氛，调动学生学习的积极性，另外还有一个目的让学生自己动手动脑，学会使用胶头滴管滴加试剂、使用试管夹、用酒精灯加热、固体药品的取用等一些基本的操作，为学业水*测试实验操作做好准备。我利用星期天晚自习进行了探究影响化学反应速率的因素，实验的过程要让每一个同学都动手操作，实验小组分为两人一组进行，每一位学生都能实际操作；考虑到班额太大实验药品的用量也非常大，这次的24组实验按影响因素分为：探究温度对铝与盐酸反应的影响、不同浓度的酸与铝的反应、铝、铁、铜与盐酸的反应、固体石灰石粉末石灰石与盐酸的反应四组实验，每一排的八名同学做不同的影响因素，八名同学为一个小组讨论交流实验结果得出结论。我这样设计一方面想培养学生的团队合作精神、观察描述交流的能力，另一方面也节约了药品，使老师的准备实验的工作量大大减少。探究影响因素还应该加上双氧水分解反应中催化剂对反应速率的影响，这一实验中氧气的检验现象非常明显，能大大增加学生的兴趣，对氧气的检验印象深刻。

　　各组学生在实验的过程中能够认真完成自己面前的实验，一节课每组学生只做了一个实验，课堂上的大多数时间都处于无事可做的状态，每一排八个同学之间没有交流讨论，由于我这节课没有提前给同学印制实验报告表，同学们做完实验没有将实验现象描述的过程，也没有从其他角度分析认识影响化学反应速率的因素，从整个实验的教学过程来看，学生的合作能力，观察描述交流的能力这方面的教学效果没有达到。学生本次实验多数同学的只是看看热闹。在实验的过程中探究的因素不同，每组实验仪器不同，只有探究温度的那几组摆放有酒精灯和试管夹，有的同学好奇心比较强而且没有安全意识，用手直接拿试管进行加热，并不按要求完成自己探究的因素。所以在以后的实验课上每一小组的实验药品仪器一定要摆放齐全，让学生能对实验有一个全面的认识，学生的初次动手实验可设计参考实验，学生完成老师的参考实验后，可根据所学知识设计探究实验，比如这节影响因素的实验，可让学生完成浓度对化学反应速率的影响时，提问相同浓度盐酸不同的量对化学反应速率如何影响，固体石灰石的量与相同浓度相同体积的盐酸反应的速率。

　　我本次教学设计参考实验是出于这样的考虑，在我们的生活中可以发现这样的现象，从药店中买来的那种袋装的药品，先前包装的上是没有剪刀剪的小口，后来发现都有了，这就是人们在生活实践中总结并灵活应用于实际的例子。学习也是如此只有有了大量的实践，我们才会有创新、有发明、有创造，让学生在老师的设计中找到灵感，来探索、来探究。也许我的参考设计限制了学生的思维，这个问题值得我们以后进行探讨。

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展2）

——《影响反应速率的因素》教学设计3篇

《影响反应速率的因素》教学设计1

　　一、教学背景分析

　　（一）教材分析

　　（1）教材来源

　　本节课的教学内容属于XX年版XXXX的内容。

　　（2）深入分析本章节（反应速率）教学内容的结构与地位

　　本教学设计主要依据美国著名教育学家布鲁纳的结构主义教学理论和XX版普通高中化学课程标准来合理构建各个教学环节，通过遵循“动机原则”，“结构原则”，“程序原则”和“反馈强化原则”来循序渐进的引导学生对知识产生系统性的思维架构，并且帮助学生完成原理和态度的迁移。

　　横向分析教学内容的结构与地位。第九章“化学反应速率”在化学教学中体现“宏观辨识与微观探析”以及“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。本章节的教材结构顺序为：反应动力学、浓度对反应速率的影响、温度对反应速率的影响、催化剂、酶。

　　纵向分析教学内容的结构与地位。“反应速率”在“摩尔和方程式”章节和“*衡”章节之间，起到了承上启下的重要作用。学生在“摩尔和方程式”章节中从宏观角度认识了化学反应的基础上，在本章将学习影响化学反应速率的因素，更进一步会在“*衡”章节中认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的科学观念从而发展“变化观念与*衡思想”等化学学科核心素养。

　　（3）深入分析本小节（影响化学反应速率的因素）教学内容的结构与地位

　　本节的教学内容对于学生分析玻尔兹曼分布图起到重要作用，本课时的教学内容对学生设计实验提出了高要求。引导学生设计实验探究影响化学反应的因素，并进一步体会化学与生活的联系，培养合作精神。

　　（二）学情分析

　　1）学生背景：国际部高一年级中英项目班学生的初中学习背景相当复杂。有的学生来自于我国境内或其他国家的初*际部，一直学习某个国际课程体系（AP项目或A：Level项目或IB项目）;有的学生来自于京内初*内部，一直学习人教版初中教材，但是由于选课制度的原因，有的学生没有化学基础;还有的学生来自于京外初*内部，一直学习人教版以外的其他教材。学生的不同背景导致他们对于化学基础知识的掌握程度和学习的方式方法迥异，更重要的是，在前期对于科学素养方面的培养非常多样化。

　　2）已有基础：学生在本章之前对于基于摩尔计算的化学反应类型有所认识，了解化学反应速率的概念。

　　3）思维基础：高一国际部中英班学生的特点是由于学习背景不同，学生的思维方式非常多样化，思考的角度非常宽广且多变。但是，在教学过程中也发现，有些学生的思维过于发散会显得不切实际。

　　4）探究基础：由于国际部学生之前的学习背景复杂多样化，所以他们所具备的动手操作能力和实验分析能力差异化明显。另外，对于自主设计实验的理解绝大多数学生不够成熟，证据意识偏弱，没有系统性的建立起观点、结论和证据之间的逻辑关系。

　　5）学习障碍学生的抽象思维还不够成熟，难以建立宏观现象与微观解释之间的聯系，稍不留心，就会走进思维的“死胡同”。另外，学生进入高中后基本没有接触过实验探究，因此对于自主设计实验比较陌生。

　　二、教学目标

　　（一）教学目标

　　宏观辨识与微观探析：

　　1、通过实验探究催化剂、浓度、温度和表面积对反应速率的影响。

　　2、通过碰撞理论解释催化剂、浓度、温度和表面积是如何影响反应速率的。

　　证据推理与模型认知：

　　1、通过实验探究影响反应速率的因素。

　　2、初步掌握实验探究的一般思路方法。

　　科学态度与社会责任：

　　1、将化学知识应用于生产生活实际，加深对影响化学反应速率的因素在日常生活中的理解与应用，从而体会化学与生活息息相关。

　　2、通过小组合作实验和交流探讨，体验科学探究过程，形成大胆创新、严谨求实的科学态度，培养合作精神和与人沟通交流分享的精神。

　　（二）教学重难点

　　教学重点：

　　浓度、温度对化学反应速率的影响及其原因，并能用于解释相关问题。

　　教学难点：

　　1、能通过实验探究温度、浓度、催化剂、表面积对化学反应速率的影响。

　　2、从活化分子的角度解释外在条件对化学反应速率的影响。

　　3、通过生活实例和实验现象分析温度、浓度、催化剂、表面积对化学反应速率的影响。

　　三、教学过程

　　（一）、问题导入–提出主线问题

　　教师活动：

　　资料：

　　演示实验：等体积、等浓度的CuSO4、CoCl2、KI溶液，分别加入等体积双氧水。

　　提问：

　　1.预测会有什么现象？

　　2.通过实验现象，可以得出什么结论？

　　学生活动：催化剂种类会影响化学反应速率。

　　教师活动：还有哪些因素有可能影响化学反应速率呢？

　　学生活动：浓度、温度。

　　设计意图：从问题入手，启发学生深入思考，激发学生深入发掘问题本质的兴趣和求知欲。

　　（2）、实验探究影响化学反应速率的因素

　　1、浓度：

　　不同浓度的Na2S2O3中加入等体积等浓度HCl溶液，记录十字消失的时间。反应在锥形瓶中进行，将画十字的纸压在锥形瓶下。

　　2、温度

　　仪器和药品：水浴，温度计，秒表，锥形瓶，Na2S2O3溶液，盐酸溶液。

　　3、表面积

　　药品：粉笔和粉笔末，盐酸溶液

　　设计意图：通过分组实验探究浓度、温度、反应物表面积对化学反应速率的影响。

　　（三）、通过碰撞理论解释浓度、温度、表面积对化学反应速率的影响

　　教师活动：我们用碰撞理论解释浓度、温度、表面积和催化剂对反应速率的影响。

　　设计意图：运用简单碰撞理论解释浓度、表面积、温度对化学反应速率的影响。

　　（四）、总结提升

　　（1）总结

　　教师活动：影响化学反应速率的因素有哪些，是如何影响的？

　　学生活动：归纳并解释原因。

　　（2）反馈提升

　　教师活动：

　　1、回到最开始的演示实验，解释出现不同现象的原因。

　　2、用碰撞理论解释把食物放进冰箱里防止变质。

　　3、如何让消毒泡腾片迅速和水反应。

　　学生活动：讨论并回答。

　　设计意图：运用简单碰撞理论解决实际问题。

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展3）

——化学反应速率说课稿3篇

化学反应速率说课稿1

　　一、教材分析

　　化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此既基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么事可逆反应的*衡状态。

　　因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难,层层推进,保持了学习的连贯性。

　　二、学习目标的确立

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　知识与技能

　　1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

　　2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学*衡状态。

　　过程与方法

　　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

　　情感、态度、价值观

　　有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

　　三、学习重、难点分析

　　基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素

　　在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念；了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

　　【教学展开分析】

　　一、教法设计

　　本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

　　创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

　　二、说学法

　　化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，应及时创设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发性的问题，活跃学生思维，学会或增强分析总结问题的能力。

　　在学习化学反应速率时，使学生认识浓度、温度和催化剂对化学反应速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系，掌握科学有效的记忆方法，提高识记的效果。

　　三、教学程序设计

　　本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素；再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论；最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应－化学反应的快慢和限度。

　　第一、化学反应的快慢的"教学

　　【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

　　【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

　　【自学】学生阅读课本，归纳出化学反应速率的表示方法、表达式及单位。通过自学对3个要点的总结，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自学和总结的能力。

　　【练习】解答习题，巩固化学反应速率的的概念，理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题。通过习题培养学生解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。

　　【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

　　1.上述化学反应速率是*均速率，而不是瞬时速率。

　　2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

　　第二、影响化学反应速率的因素的教学

　　可从化学反应的快慢主要取决什么？一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响？它们是如何影响的？来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

　　第三、化学*衡的教学

　　建立化学*衡的观点是重点。教学过程中，先利用学生熟悉的“溶解一结晶”现象，复习溶解结晶*衡认识*衡的特点，从教学的模式，采用直观的图示认识*衡，帮助学生建立化学*衡的概念。使抽象的概念学习变得直观、易懂。通过逻辑分析、化学实验等迁移至化学。

　　板书设计

　　一、化学反应速率

　　1、概念：

　　2、表示方法：

　　3、表达式：v（B）=△c（B）/t

　　4、单位：mol/(Ls) 或mol/(Lmin)

　　二、影响化学反应速率的因素

　　1、内因：参加反应的物质本身的性质

　　2、外因：

　　〔1〕温度的影响

　　〔2〕浓度的影响

　　〔3〕压强的影响

　　〔4〕催化剂的影响

　　〔5〕接触面积的影响

　　三、化学*衡

　　1.化学*衡的概念

　　2.化学*衡的特征

　　3.化学*衡的标志

化学反应速率说课稿2

　　一、教材分析

　　1、地位与作用：

　　本节选自高中化学人教版选修4《化学反应原理》的第二章第二节，是化学反应原理的重要组成部分，与生产生活密切相关。就全章内容来看，既是第一节化学反应速率的理论延伸，也是第三节化学*衡的研究基础，起着承上启下的重要作用。

　　2、教材处理：

　　○1为了加强学生自主探究，一改教材边实验边理论的方式，采用先理论猜想后实验验证的科学发现的次序，使实验的开放性更强，方案均由学生设计。

　　○2为了使现象对比更明显，增加caco3和不同浓度盐酸反应的实验。

　　二、学情分析

　　1、已有的知识：

　　○1必修2中，学生对影响化学反应速率的因素存在一定的感性认识;

　　○2在本册绪言中学习了碰撞理论相关知识。

　　2、已具备的能力：

　　○1学生初步具备简单化学实验方案的设计能力，能够合作完成实验探究;

　　○2具备一定的观察、分析、质疑和表达能力。

　　3、可能遇到困难：

　　○1抽象思维还不成熟，困惑于宏观现象的微观解释，尤其是压强对速率的影响;

　　○2对实验方案的选择和评价，缺乏多角度的综合分析能力。

　　三、教学目标

　　1、知识与技能：

　　○1能初步运用碰撞理论解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响;

　　○2自主设计实验方案，探究外界因素对化学反应速率的影响。

　　2、过程与方法：

　　○1通过“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法来学习化学反应速率;

　　○2通过设计方案-动手实验-交流讨论-自评互评，掌握对比法、控制变量法、定性实验方案选择原则等科学方法。

　　3、情感态度与价值观：

　　○1让学生在操作、观察、讨论、联系的过程中感受成功的喜悦，体会化学对生产生活的重要性;

　　○2培养学生的团队协作精神及创新、求实的科学态度，激发学生的研究兴趣。

　　4、教学重点和难点：

　　教学重点：实验探究浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。

　　教学难点：实验方案的选择与评价;压强及催化剂对化学速率的影响。

　　四、教法学法

　　教学方法：任务驱动法、直观教具法、视频动画法

　　学习方法：探究发现法、讨论交流法、对比评价法。

　　五、教学过程

　　教学环节：

　　动画导入-讨论猜想-学生拼图-深入讲解-实验探究-自评互评-应用思考

　　在任务驱使下，经过讨论，学生拼图思维容量很大，能带给学生一次认知飞跃，而实验验证将迎来认知上的又一次飞跃，自评互评则把整堂课推向高潮，现实应用则使学生产生言犹未尽的感觉，把进一步探究留到了课后。整个过程重现了“联系旧知-提出问题-理论猜想-实验验证-现实应用”的科学发现方法。

　　【导入】通过动画演示，复习活化分子、有效碰撞等旧知识，思考讨论：

　　化学反应速率与单位体积反应物分子总数、活化分子百分数、单位体积内活化分子数、单位时间单位体积内有效碰撞次数之间的逻辑关系?

　　【任务一】碰撞理论。

　　请学生根据讨论结果完成拼图。

　　进而思考：影响速率的因素有哪些?它们(碰撞几率、内能、反应路径、搅拌、接触面积、浓度、压强、电弧、温度、超声波、放射线、光辐射、强磁场、催化剂)之间的逻辑关系?组织讨论并通过完成拼图展示讨论成果。

　　教学中预先准备好一些因素(浓度、压强、温度、催化剂)的动画讲解，针对学生出现问题的因素，有选择地进行动画演示。例如上课时，我发现很多学生对催化剂的影响不是太清楚，就播放了动画。又针对压强影响的多样性，我播放了压强的的影响，并借助图例，采用循序渐进的方法启发学生得出压强对速率

　　影响的关键所在。

　　【任务二】实验探究

　　任务：用实验法探究浓度、温度、催化剂等因素如何影响反应速率。

　　试剂：大理石，1mol/L盐酸，0.01mol/LKmno4，热水，冰水，0.1mol/LH2c2o4，0.2mol/LH2c2o4，0.1mol/L盐酸，0.1mol/LNa2s2o3，5%H2o2，0.1mol/Lcuso4，0.1mol/Lfecl3溶液，mno2粉末

　　分组实验：组织各小组“明确任务—了解试剂—设计方案—小组分工—进行探究—交流汇报(强调从所控制的变量、方案、依据的现象、结论、微观解释五个方面进行汇报)-自评互评”。如此开放的实验设计，有利于学生发散思维的训练，往往能得到多种设计方案，教师再加以恰当引导，引发认知冲突，为实验方案的选择与评价提供了*台。

　　例如：探究浓度影响时，有小组提出用硫代硫酸钠和盐酸反应，先后用0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸，对比生成沉淀所需的时间。

　　立即就有学生提出不同看法，认为两组同时操作，更省时间，对比性也更强。

　　这时我对同时操作予以了肯定，并启发学生思考：两只试管现象差异大吗?对比真的很明显吗?从节约时间和现象对比考虑，还有没有其它更好的方案?

　　这时有人提出，他们小组选择用大理石和浓度不同的盐酸反应，控制的变量也是盐酸的.浓度。

　　又有小组又提出质疑：变量唯一吗?如何控制两组实验大理石颗粒大小一致?应该选用Kmno4和H2c2o4……

　　有小组反驳：Kmno4和H2c2o4反应速率太慢，浪费时间，现象对比也不如大理石和盐酸的明显……

　　这样，学生在争辩中，掌握了知识的同时，收获了对比法、控制变量法和定性实验方案选择等科学方法。

　　【练习】设置目的：第一题针对实验结论，第二题针对碰撞理论，第三题节选自今年新课标高考题，检验学生对控制变量法的理解。

　　【结课】请学生谈本节课的收获体会。

　　以当地景观本溪水洞结课，有关人士建议限制日游客数量的原因何在?速率的影响因素在生产生活中还有那些重要应用?作为课后作业。

　　六、板书设计

　　略

化学反应速率说课稿3

　　一、教学内容分析

　　1、教材地位分析：

　　本说课内容是高中一年级第二学期第五章第二节第一课时。本节内容是全新的知识，这节课通过对化学反应速率的学习，对影响化学反应速率因素作综合归纳和提升，为以后继续学习化学*衡的学习提供知识和方法的铺垫。本节内容以生活现象为背景，学习化学反应速率，使知识与背景相辅相成，促进学生对知识的理解与记忆，同时也强化了知识的应用。

　　2、教材处理的指导思想和方法

　　二期课改的化学学科提出，实验是化学学科的特点，在化学学科中以实验探究为突破口，

　　努力培养学生的探索习惯、创新意识和科学态度，注重科学过程和学习过程的统一。培养学生学习化学的兴趣，注重促进学生科学精神和人文精神的协调发展。我在处理这一节教材时本着两个指导思想：第一是注意线索清晰使教师指导下的学生的探索活动更条理化、系统化；第二要符合研究性学力的培养要求，注意学生的思维能力、解决实际问题能力的培养。

　　具体的处理方法是：以生活常识及图片分析的方式引导学生认识化学反应速率，并以此为核心构建整个课堂教学的大背景。意在突出知识源于生活，又可应用于解决生活中的问题。为了体现这种意图，也为了培养学生的科学探索精神和解决实际问题的能力，我将教学分为三个阶段：对化学反应速率的定义、对影响化学反应速率因素的探讨、对具体题目作总结性回顾，培养学生的化学学习能力。

　　3、重、难点分析

　　本节的教学重点是对影响化学反应速率因素的分析，同时这也是本节的难点所在。化学

　　反应速率是典型的基本概念和基本理论，内容比较抽象，但又是学习化学*衡的基础，因此是本节的重点，但对学生来说抽象的知识在认知和理解上都存在着困难，故它也是本节的教学难点所在。

　　4、教学目标的确立

　　在上述的总体分析和二期课改思想的指导下确立本节课的教学目标为：

　　[认知性学习目标]：

　　（1）掌握化学反应速率的概念

　　（2）理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响及其原因

　　[技能性学习目标]：

　　（1）学会控制某一变量进行对比实验

　　（2）培养学生实验技能，观察、思维能力和分析、解决问题的能力

　　[情感性学习目标]：

　　（1）通过小组讨论、小组实验，提高学生的参与度和协作精神

　　（2）通过从现象到本质的分析，培养学生科学的思维方式

　　二、教学方法分析：

　　1、总体的教学构想及构想依据

　　总的教学构想是：

　　第一，以激发学生的学习动机为序幕，培养学生研究性学力为暗线，充分运用多媒体等教学手段通过提问、思考、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣，调动学生的非智力因素，促进学生研究性学力的培养。

　　第二，以探索影响化学反应速率的因素为明线，将探索分为三个阶段，在教师的引导下学生自主探索，从而把教师的认知结构轻松转化为学生的认知结构。

　　2、具体的教学过程设计及分析

　　教学导入设计：利用日常生活的实例，让学生首先深切体会到化学反应速率的影响，从

　　而激发学生的学习兴趣，这样的安排也恰如其分的符合二期课改的精神。引导学生关注社会、关注生活、关注环境，同时也培养了学生的信息收集和处理的能力。

　　教学过程设计：针对化学是一门实验科学的现象，让学生通过一个个实验的探究，大胆得出结论，教师再加以点评，让教师的认知结构迅速转化为学生的认知结构。在整个过程中充分信任学生，激发学生的创造力和想象力，鼓励学生大胆实验，同时强调团队精神。

　　教学结束设计：利用一道综合讨论题，让学生充分应用现学知识进行解决问题，同时教师对这节课所学的知识进行总结和巩固，教育学生学以致用。

　　三、教学对象分析：

　　1、通过初中和高一的学习，学生已具备一定的化学反应知识和分析问题的能力。本节内容是典型的基本概念和基本理论知识，内容比较抽象，对学生来说具有一定的难度，因此要充分利用学生已有的知识。教师运用多媒体、实验等来强化学生的理解合乎掌握。

　　2、青少年好动，注意力易分散，爱发表见解，希望得到老师的表扬，所以在教学中应抓住这一特点，一方面要运用直观生动的形象，引发学生的兴趣，使他们的注意力始终集中在课堂上；另一方面要创造条件和机会，让学生发表见解，发挥学生学习的主动性。

　　四、巩固训练

　　本节课的巩固训练采用两种方式，一是传统的短期作业选用课本及习题册上的一些具有代表性的习题布置给学生完成。二是让学生做一项长期工作，即*时留意以下生活中那些现象与化学反应速率有关，如发现做好相应的记录，应该说学生乐于这种全新的自主学习活动。

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展4）

——化学必修1《离子反应》教学设计3篇

化学必修1《离子反应》教学设计1

　　一、教材分析

　　“离子反应”是人教版化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节内容，是高中化学课程中的核心概念，是学生微粒观、变化观形成的重要载体。在《普通高中化学课程标准（20**年版）》中，“主题2：常见的无机物及应用”对电离与离子反应的要求为：“认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。通过实验认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验。”具体内容包括电离、电解质、离子反应等关键概念和电离方程式书写、离子方程式书写、离子反应的发生条件、离子反应的本质等核心知识，也包括离子反应相关知识在解决实际问题中的应用。

　　在本章第一节“物质的分类及转化”中，学生已经初步认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近事物的本质。而本节的内容更加深入系统地将宏观与微观结合起来，真正使学生从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应，可让学生初步建立基于微粒及微粒间相互作用认识物质结构与变化的观念和能力，提升“宏观辨识与微观探析”“变化观念”“证据推理与模型认知”等学科素养。同时，本节内容也将为后续化学反应原理部分研究微粒在水溶液中的行为打下坚实的基础。

　　《标准（20**版）》还指出，学生应通过实验探究和联系实际的方式学习上述知识。因此，以学生的已有经验为背景，设计联系实际、以综合问题解决为核心任务的教学活动，有助于将上述不同素养进行整合培养，有助于教学目标的高效落实。

　　二、学情分析

　　离子反应的概念能够帮助学生从微观角度认识物质在水溶液中的反应实质，发展微粒观，使其从微粒的视角认识溶液和溶液中的反应；作为一种重要的反应类型，离子反应又能够发展学生对化学反应的分类视角和认识水*。在初中阶段学生已经学习过酸、碱、盐，并且能从宏观物质角度认识复分解反应。但其认识水*较低，缺乏微观意识，难从微观的角度去理解酸、碱、盐在溶液中的行为，因此学生需要建立一个新的认识视角，认识物质，认识反应，将原有的宏观、孤立、定性的认识角度提升至微观、联系、定量的层面。

　　因此分析学生的障碍点：

　　1.认识停留在宏观层面：未建立电离、电解质等概念，难以准确理解电解质在溶液中形成离子的过程，也难以用符号表达。只能从宏观物质的角度认识酸、碱、盐之间的反应。

　　2.认识停留在孤立层面：不能从微观角度分析溶液中微粒间的相互作用，即离子反应。

　　3.认识停留在定性层面：只关注离子的种类，不关注离子的数量，不能理解离子数量与物质宏观组成之间的关系。

　　结合上述学生的障碍点和发展点，需要以学生的已有经验为背景，设计符合其认知发展的教学过程，初步完成微粒观的建立。

　　三、教学目标

　　1.从微观角度认识电解质。通过实验分析氯化钠溶液及熔融氯化钠的存在形式，建立电离、电解质、非电解质等关键概念，能用微观示意图将思维外显，能用电离方程式进行表征。

　　2.从微观角度认识反应。基于证据从微观的角度对物质在水溶液中的反应（以氢氧化钡和硫酸为例）提出可能的假设，能认识离子数量与物质宏观组成之间的关系，能依据宏观现象分析离子间的相互作用，初步建立研究水溶液中物质反应的思路方法。

　　3.通过归纳复分解型离子反应发生的条件，认识离子反应的本质，理解离子间的反应存在定量关系，能依据离子反应的发生条件预测宏观现象。

　　4.能应用离子反应分析解决真实复杂问题，形成分析思路。

　　四、教学重点

　　1.准确理解电离、电解质、非电解质等关键概念，利用离子方程式和电离方程式等准确表征电解质在水溶液中电离和反应的微观过程。

　　2.能在宏观物质与微观粒子种类、数量和相互作用之间进行自主关联和转换，理解离子数量与物质宏观组成之间的关系，能从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互作用。

　　3.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，并能应用于分析和解决物质制备、分离提纯等相关实际问题。

　　五、教学难点

　　1.宏微结合，从定量层面分析离子的来源及相互作用。

　　2.形成分析电解质在水溶液中行为的思路和方法，建立微粒观。

　　六、教学过程

　　（一）环节一

　　1.创设情境，从实际问题出发，引发学生思考。

　　教师引导：[问题情境]夏天天热，出了很多汗（主要成分NaCl）的手不能去接触电器或擦拭电器，否则容易发生触电事故。结合初中已学，解释原因。

　　学生活动：以小组形式进行讨论，请小组代表总结回答。

　　设计意图：由生活情境引入，容易引起学生兴趣，应用所学解答生活中的问题，体现化学学科的价值。

　　（二）环节二

　　1.设计导电性实验，从微观角度探究物质导电原因。

　　教师引导：[任务1] 观察氯化钠固体、蒸馏水、氯化钠溶液、熔融氯化钠的导电实验，描述现象，得出结论；用化学用语表示电离的微观过程。

　　学生活动：

　　（1）讨论导电的条件。

　　（2）观察导电性实验，描述现象，得出结论。

　　（3）用微观示意图画出氯化钠固体、氯化钠溶液、熔融氯化钠的存在形式。

　　（4）得出电离、电解质等概念。

　　（5）书写电离方程式。

　　（6）以Na2CO3、MgCl2等类型物质进行拓展练习。

　　设计意图：通过分析实验现象培养学生“证据推理”的学科素养。将学生思维借用微观示意图外显，提升学生宏微结合的学科素养。训练学生用化学用语准确表达，设计针对性的练习，让学生注重定量角度的认识，同时对之前的学习进行反馈评价。

　　2.引入化学史，明确电离的条件。

　　教师引导：[问题1] 离子是通电后才产生的还是电解质溶于水自动解离形成的？

　　学生活动：

　　（1）提出假设并寻找证据。

　　（2）结合化学史理解阿伦尼乌斯电离模型，明确电解质溶于水会自动解离成离子。

　　设计意图：电离是否需要通电条件是学生容易混淆的问题，这里问题的突破有利于学生对电离概念本质的理解，借用化学史料解答，让学生感受科学的发展不是一蹴而就的，需经历不断演变及完善的过程。

　　3.基于电离产生的离子种类，从微观本质定义酸碱盐。

　　教师引导：[任务2]结合电离方程式从电离的角度概括出酸、碱的本质。

　　学生活动：

　　（1）书写HCl、H2SO4、HNO3以及NaOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2的电离方程式。

　　（2）从电离的角度归纳概括出酸、碱的本质。

　　设计意图：拓展学生“物质分类”的微观角度，使学生认识到从微观角度认识物质更加深入，更接近本质。

　　（三）环节三

　　1.从微观角度探究电解质溶液发生反应的本质。

　　教师引导：[任务3] 通过实验观察氢氧化钡与硫酸反应中小灯泡亮度的变化，分析水溶液中电解质的行为，建立离子反应的核心概念。

　　学生活动：

　　（1）分析向Ba（OH）2溶液中滴加硫酸过程中混合溶液的电导率的变化情况，并绘制滴定过程电导率变化图像。

　　（2）解释实验图像变化趋势和拐点意义。

　　（3）用化学用语表示滴定过程，即按照“写”、“拆”、“删”、“查”的步骤书写离子方程式。

　　拓展思考：若将硫酸换成硫酸氢钠，电导率又会如何变化？该过程的离子反应方程式如何书写？

　　设计意图：通过此任务，展开离子反应和离子方程式的概念教学。通过实验现象分析，提升宏微结合及科学探究素养。通过比较硫酸与硫酸氢钠的不同，从定性及定量角度深入认识溶液中微粒之间的相互作用。

　　2.认识离子反应发生的条件，并能用其判断离子反应发生与否。

　　教师引导：以复分解反应发生条件——水、气、沉淀为例，布置并评价各类型离子方程式的书写，从微粒观角度探讨离子反应发生的本质，并归纳复分解类型离子反应发生的条件。

　　学生活动：

　　（1）认识电解质在水溶液中的反应，理解离子反应的本质。

　　（2）认识同一离子方程式可代表一类反应。

　　设计意图：建立离子反应的核心概念，为后续利用离子反应解决实际问题做铺垫。

　　（四）环节四

　　1.利用离子反应概念解决粗盐精制的实际问题。

　　教师引导：[任务4]设计实验方案，完成粗盐精制过程。

　　学生活动：

　　（1）从离子角度认识粗盐的成分。

　　（2）依据微粒间相互作用及离子反应发生条件选择合适的试剂完成实验设计。

　　（3）从定量层面分析试剂的用量，并调整设计方案。

　　（4）书写该过程中的离子方程式。

　　设计意图：让学生自主地从宏观和微观相结合的角度分析和解决与电解质溶液相关的实际问题，从定量层面分析电解质溶液中离子的来源和相互反应。检测学生离子方程式的书写，对上一环节进行反馈评价。

　　2.形成解决真实复杂问题的思路。

　　教师引导：[小结]回顾粗盐精制的过程，提炼从微观离子角度解决实际问题的基本思路。

　　学生活动：建立分析电解质在水溶液中行为的基本思路：确定认识对象（溶质或溶剂）——分析微粒种类和数量——分析微粒间相互作用——分析作用结果（宏观现象等）。

　　设计意图：通过任务的完成，让学生经历宏观-微观-宏观的思维过程，从而提升“宏观辨识与微观探析”的学科素养。通过归纳总结分析电解质在水溶液中行为的基本思路，形成解决相关问题的思维模型。

化学必修1《离子反应》教学设计2

　　一、指导思想与理论依据

　　“离子反应”的相关内容属于化学基本概念范畴。在进行本节课教学设计时，将曾经的“注重以化学知识获得为核心”这一教学思路，修改为“以学生认识素养发展为核心”这样的教学，注重化学知识认知功能的实现。关注认识发展的教学也注重对具体性知识的学习和思考，但最终目的是把具体知识作为载体和工具，来帮助学生化学认识的建构和形成。

　　在这一思路下，除了关注“离子反应的发生条件”、“离子方程式的书写方法”等具体知识的落实，还要同样关注“离子反应”这一内容对于学生从微粒及其相互作用的角度更加本质的认识溶液中的化学反应的促进作用，让学生能够从微观角度认识在溶液中发生的化学反应，初步建立起研究水溶液系统的思路方法。

　　二、教材分析与处理

　　教学内容分析：本节课是《化学必修1》（人教版）第二章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》教学内容。离子反应是高中化学重要基础内容之一，中学化学学习的许多化学反应都是离子反应，理解离子反应实质和规律，对水溶液中的化学反应的研究具有实际意义。从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到溶液中的反应的一般都是离子反应，只有让学生掌握离子反应的基本概念，才能加深对这些反应实质的理解；同时离子反应理论，还是进行辩证唯物主义教育的好题材，通过认真引导使学生逐步理解离子反应规律在物质世界中的体现，帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。本节课在教材中起到承上启下的作用。离子反应不仅是学生认识化学反应实质的完善和巩固，也对学生后续的学习（特别是水溶液中的化学反应）打下了重要的理论基础。本节课将承担的主要教学功能之一即是对学生“分类观”的完善以及“微粒观”（“离子观”）的建构。

　　三、学情分析

　　学生情况分析：一方面，学生刚刚经过中考复习，对于常见酸、碱、盐溶液间的复分解反应非常熟悉，为本节课的学习奠定了良好的知识基础。另一方面，通过课前测查发现，“原子”、“离子”、“分子”等概念对于大多数学生而言仅仅是一个名词，学生们还没有意识可以从微粒的角度认识物质、认识物质间的反应，因此，“微粒观”的建构将成为本节课学生学习的重点、难点之一。

　　四、本节课教学目标设计

　　知识与技能：

　　1、了解电离的过程，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；

　　2、理解电解质和非电解质的概念；会书写电离方程式；

　　3、培养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力。

　　过程与方法：

　　1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法。

　　2、引导学生自主学习，通过独立思考探究酸、碱、盐的定义。

　　3、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生归纳、概括能力，训练学生的科学方法。

　　情感态度与价值观：

　　1、通过实验发展学生学习化学的兴趣和情感；体验科学探究的艰辛和喜悦；

　　2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；

　　3、通过离子反应的学习，体会科学研究的一般方法和过程。认识物质世界的普遍规律关系。初步形成理论联系实际、实践检验真知的学习观以及反思评价的学习方式。

　　【重点】

　　1、电解质和非电解质概念。

　　2、电离的概念，电离方程式的书写。

　　【难点】电解质的电离过程的理解。

　　五、教学准备

　　1、实验仪器：学生电源、微型导电性实验装置、导线。

　　2、实验药品：氯化钠固体、氯化钠水溶液、硝酸钾溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。

　　六、教学基本思路

　　本节课主要让学生分组做溶液导电性的实验，然后通过分析实验现象顺利地引出电解质和非电解质的概念。再思考电解质溶液为什么导电，以氯化钠在水中的溶解和电离为例，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。最后安排思考与交流活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。

　　七、教学方法

　　实验探究、观察比较、分组讨论交流、比较归纳、分析讲解、讲练结合等

化学必修1《离子反应》教学设计3

　　一、教材分析

　　本节教学内容是人教版高中化学必修1第一章《化学物质及其变化》第二节《离子反应》的第一课时。通过本课时的学习，建立电解质的基本概念，建立电解质电离的基本模型，在初中导电性实验的基础上理解电解质溶液和熔融电解质导电的基本原因，为下一课时——离子反应的学习打下坚实的基础。

　　二、教学目标分析

　　1.知识与技能

　　（1）理解强弱电解质的定义并会判断；

　　（2）了解离子反应的定义和实质；

　　（3）能正解书写离子方程式

　　2.过程与方法

　　（1）通过观察实验探究和问题讨论的过程，初步形成分析推理、综合归纳的能力；

　　（2）通过实例分析，讨论、交流、总结离子方程式的书写。

　　3.情感态度与价值观

　　（1）通过合作探究，培养学生团队协作的精神；

　　（2）通过小组合作，自主探究，提高学生分析、归纳、总结的能力。

　　三、教法分析

　　本节内容采用实验法、探究法、启发法、讲授法的方式来进行，教师提出问题让学生自主思考，适时地进行实验来探究以及观看实验视频来获得有效的知识信息。有效地调动了学生学习的热情和兴趣，注重学生自我思考和动手操作的能力，培养了学生科学的实验态度和科学精神以及团队合作能力等。

　　四、教学重点难点

　　重点：理解电解质的基本概念，建立电解质电离的模型。

　　难点：电离，用物质结构解释电离。

　　五、教学设计过程

　　教师活动

　　学生活动

　　设计意图

　　引入问题：教材结合生活常识，给电器设备通电时,湿手操作容易发生触电事故。

　　积极思考，探究，发言为什么会有触电现象。

　　创设情境，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。

　　回顾初中知识：水导电吗？什么是导电物质？什么不是？

　　根据所学内容，学生

　　通过初中知识的回顾，引发思考，培养学生的思维模型（基于已有知识对问题进行思考）

　　解释：实际上纯水是不导电的。同学们初中做过电解水实验，当时老师应该告诉了同学们，电解的不是纯水，水中应该加入了硫酸。

　　学生听讲

　　引出下面的实验，激发学生学习兴趣。

　　实验探究：向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。

　　讲解：严格的说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。

　　观察实验中的现象小灯泡都不发光，总结硝酸钾固体、氯化钠固体、蒸馏水都不导电）

　　①认识物质的导电性，

　　②引出电解质的概念，

　　③为学习电离的概念提供实验证据。

　　增强学生的观察能力和推理能力。培养学生自主思考和探究的能力。

　　总结导电原因：电流是由带电荷的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。

　　引出：电解质非电解质概念

　　学生通过理解导电原因，更好记忆电解质和非电解质

　　在实验事实的基础上通过推理、假设、验证等探究过程,建立微观模型，从而对实验事实作出合理解释。通过电离概念建立过程中培养证据推理与模型认知的核心素养。

　　利用分类方法将电解质非电解质归纳物质中用图示表示，并举例说明哪些是电解质哪些是非电解质

　　学生进一步理解记忆

　　加深对电解质非电解质的理解

　　解决问题：回顾PPT第一页的问题，解释为什么会触电？（提示学生人的汗液组成分是氯化钠）

　　回答：人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故

　　引出为什么氯化钠溶液可以导电而固体不能

　　提问：为什么氯化钠固体不导电而溶液和熔融氯化钠能导电

　　学生思考

　　讲解：氯化钠固体就是由钠离子和氯离子在空间上堆积形成的，是不能随意移动，一定受到某种作用相互束缚；而氯化钠的固体在溶于水的过程中，受到水分子的作用，逐渐解离为各自独立的水合离子，使体系中存在可以移动的带电粒子，从而导电

　　学生理解记忆

　　通过微观机理图的观察，培养学生宏观辨识与微观辨析思维。

　　引出电离概念和电离方程式电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。

　　学生根据老师讲解写出电离方程式，讨论氯化钠溶液和熔融氯化钠电离方程式是否一样

　　培养学生独立思考问题解决问题的能力。

　　六、板书设计

　　离子反应——电解质的电离

　　概念：电解质

　　非电解质

　　电离

　　电离方程式

　　七、教学反思

　　本节课教学按照新课标的要求，以学生为课堂的主体，教师作为引导者来进行教学。通过引导法和实验探究以及运用多媒体，使得学生自主思考问题、解决问题，培养其严谨的科学态度和探究的科学精神。也进一步提高和巩固了学生动手操作实验的能力。同时让学生明白探索物质可以通过化学实验来进行，以提高学生对于实验的热情。

　　既可能有化学式又可能有离子符号

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展5）

——《化学反应速率和限度》说课稿3篇

《化学反应速率和限度》说课稿1

　　各位领导、老师们大家好!

　　我说课的题目是人教版化学、必修2、第二章第三节《化学反应速率和限度》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

　　一、教材分析

　　化学反应速率和限度是高中化学理论的重要组成部分，是整个中学化学教材的重点内容之一。学生通过对初中化学的学习，了解了化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成，而在前一专题中又学习了化学键的相关知识：一般来说，化学键的键能越大，键就越牢固，物质的化学活性就越小。在此基础上，就比较容易理解化学反应速率的快慢首先取决于反应物分子的内部结构即内因，外界条件如温度是影响化学反应速率的外因。在必修1中学生已经知道了可逆反应的概念，此时，通过实验帮助学生认识化学反应的可逆性，了解化学反应的限度，知道什么是可逆反应的*衡状态。

　　因此，教材编排符合学生的认识规律，即从易到难，层层推进，保持了学习的连贯性。

　　二、学习目标的确立

　　依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

　　(一)知识与技能

　　1、理解基本的化学反应速率的概念，认识影响化学反应速率的外界条件，并能用于说明有关问题。

　　2、认识可逆反应有一定的限度，知道可逆反应在一定条件下能达到化学*衡状态。

　　(二)过程与方法

　　1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究能力。

　　2、通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件。

　　(三)情感、态度、价值观

　　有参与化学科技活动的热情，将化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断。

　　三、学习重、难点分析

　　基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重点确定为：化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。

　　在实际生活生产中，很多方面都涉及到化学反应速率问题，所以把化学反应速率的概念;了解影响化学反应速率的因素定为本节重点。而学习的目的在于应用，对影响化学反应速率的因素原理的学习显得尤其重要，那么如何根据具体外界条件的变化，造成反应速率变化，通过实验分析比较。便成为突破难点的关键。

　　四、教法设计

　　本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其主要过程设计为：

　　创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→概括→实际应用→完善体系。

　　五、说学法

　　六、教学过程

　　本节虽然属于化学基本理论教学，但并不枯燥。在进行化学反应速率的教学时，先让学生利用已有知识和生活经验预测影响化学反应速率的因素;再组织学生进行实验探究，验证假设，得出结论;最后再回到生产、生活，利用所学新知识解决实际问题。从同学们以前所学的化学反应知道，不同的反应有快慢之分，而有些反应需要加热或使用催化剂等问题进行设问引起学生的思考和兴趣。密切结合学生已有的化学反应知识，从“问题”直接引入新课题，使将要学习的内容一目了然，从实验探究入手创设学生积极探究学习的氛围。让学生从一个全新的角度去认识化学反应-化学反应的快慢和限度。

　　第一、化学反应的快慢的教学

　　【情景设计】让学生列举出日常生活中或化学实验中的一些化学反应速率有快有慢的实例。以激发学生的学习兴趣。

　　【讨论】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢?运用物理知识引出化学反应的速率的概念加强化学与其它学科之间的联系。

　　【总结】理解化学反应速率的表示方法时应注意的几个问题：

　　1.上述化学反应速率是*均速率，而不是瞬时速率。

　　2.无论浓度的变化是增加还是减少，一般都取正值，所以化学反应速率一般为正值。

　　第二、影响化学反应速率的因素的教学

　　可从化学反应的快慢主要取决什么?一个实验的结果会受到哪些外界因素的影响?它们是如何影响的?来进行质疑。从几组实验比较得到结论：实验的结果会受到多方面因素的影响，如温度、浓度、表面积等。

　　第三、化学*衡的教学

　　七、板书设计

　　§2.3化学反应的速率和极限

　　一、化学反应速率

　　1、概念：

　　2、表示方法：

　　3、表达式：v(B)=△c(B)/t

　　4、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)

　　二、影响化学反应速率的因素

　　1、内因：参加反应的物质本身的性质

　　2、外因：

　　〔1〕温度的影响

　　〔2〕浓度的影响

　　〔3〕压强的影响

　　〔4〕催化剂的影响

　　〔5〕接触面积的影响

　　三、化学*衡

　　1.化学*衡的概念

　　2.化学*衡的特征

　　3.化学*衡的标志

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展6）

——化学反应工程试题及答案3篇

化学反应工程试题及答案1

　　一、选择题(每题2分，共10分)

　　1、可逆放热反应，在转化率一定时，反应速率随温度升高而

　　A、降低 B、升高 C、 A、B均可能 D、同可逆吸热反应 2、对于A → P (主)， A → B(副)的*行反应，若反应级数α主>α副，在相同的操作条件和反应时间下，下列各种反应器所得转化率判断中正确的是 A、CSTR>PFR B、CSTR

　　C、 PFR<间歇反应器 D、PFR>多级CSTR串联 3、*推流反应器的Pe、N、σθ2值分别为

　　A、0、0、 1 B、 ∞、0、0 C、 0、∞、0 D、 ∞、∞、0

　　4、对于转化率与反应速率存在极大值的动力学关系，采用下列何种型式的反应器可能使得所需反应体积最小

　　A、PFR B、PFR后串接一个CSTR C、 CSTR D、CSTR后串接一个PFR

　　5、在相同反应体积时，保持其它操作条件亦相同，对于正常动力学，则

　　A、(XA)PFR>(XA)两个CSTR串联>(XA)单个CSTR B、(XA)单个CSTR> (XA)两个CSTR串联>(XA)PFR C、 (XA)PFR>(XA)单个CSTR>(XA)两个CSTR串联 D、(XA)PFR =(XA)单个CSTR =(XA)两个CSTR串联

　　本题答案

　　1、 C， 2、A ， 3、 D ， 4、 D ， 5、A

　　二、讨论题(10分)

　　一间歇釜式反应器中进行一级不可逆反应，在相同的操作时间下采用大釜比用小釜所达到的转化率要高。这种说法是否正确?

　　答：、这种说法不正确。 4分要点：由于操作时间相同，由t=1/kln(1/(1-xA))(一级反应)知，反应的转化率与反应器的体积无关，只与反应时间有关。 6分

　　三、计算题

　　1、有一级不可逆反应A → P，在85℃时反应速率常数为3、45×10-2 min-1，若日产400Kg的产品P,A和P的密度均为1、25Kg/l,今拟在一容积为10m3的间歇釜式反应器中进行，若辅助操作时间为0、5 h,最终转化率为95%，求:①每批操作所需反应时间?②若装填系数为0、75，求反应器的体积?(20分) 解： ① t=CA0 =

　　dXAdXA11

　　CA0lnrAkCA0(1XA)k1XA

　　XAf

　　ln() 2

　　10、953、4510

　　=86、8 min =1、45 h (10分) ② 每批产量：400×24/(t0+t)=400×24/(0、5 + 1、45)= 4923 Kg

　　每批物料的投放量：

　　Q0= 4923/1、25/95%=4146 l =4、146 m3

　　反应器的实际体积VR= 4、146/0、75 = 5、528m3 (10分) 2、某二级液相反应A + B C ，CA0=CB0 =1、0 mol/m3 ，rA= 1、0×10-2CACB(mol/m3、s)采用两釜串联操作，VR1=VR2 =2 m3 ，Q0=0、01 m3/S，求最终的转化率。解：

　　VR1= Q0 CA0 (XA1-XA0 ) = Q0 CA0 XA1 rA1 k CA0 (1-XA1) 因为: CA0= CB0, vA =vB

　　代入已知数据得：XA1=0、5 (10分) 同理：

　　VR2= Q0 CA0 (XA2-XA1 ) = Q0 CA0 (XA2-0、5) rA1 k CA0 (1-XA2)

　　解得：XA2=0、634 (10分)

　　3、有如下*行反应

　　A + B → P (主反应) A + B → S (副反应)

　　其动力学方程为：rP=k1CACB0、3，rS=k2CA0、5CB1、8(mol/m3、s)，已知：k1=k2=1，A和B两种物料的初浓度：CA0=CB0=1、0mol/l，分别从反应器进口等流量加入，反应转化率为0、9。

　　①写出瞬时选择性与组分A的转化率关系表达式 ②计算在*推流反应器中的总选择性 ③计算在全混流反应器中的总选择性

　　④如采用*推流反应器，为提高选择性应采取怎样的加料方式。(20分) 解：

　　四、推导题(10分)

　　对气-固催化反应A + B = C，其可能的反应机理如下： A + σ

　　Aσ B + σBσ

　　Aσ+ BCσ (控制步骤) Cσσ

　　试导出其速率方程表达式。

　　解：因为第三步为控制步骤，所以其它各反应均达到*衡状态。

　　则 r=ks、θA、PB、– ks’θC 4分

　　因为1，2，4步达到*衡，所以有

　　、θA、= KA、PAθv θB、= KB、PBθv θC、= KC、PCθv

　　又：θA +θb+θv+θc =1

　　解得θA=KAPA/(1+ KAPA + KBPB + KCPC)

　　θC=KCPC/(1+ KAPA + KBPB + KCPC) 4分将之代入前面方程得

　　r= K1PAPB-K2PC 1+ KAPA + KBPB + KCPC

　　其中： K1=KS KA K2=KS’KC 2分

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展7）

——化学反应工程模拟试题3篇

化学反应工程模拟试题1

　　(每小题4分，共24分)。

　　1. 停留时间分布函数 2. 全混流 3. 反应进度 4. 增强因子 5. 膨胀率

　　6. 停留时间分布测定的方法

化学反应工程模拟试题2

　　(每小题3分，共21分)

　　1. 在间歇反应器中进行等温一级反应A → B， rA0.01CAmol/ls，当CA01mol/l时，求反应至CA0.01mol/l 所需时间t=______秒。

　　A. 400 B. 460 C. 500 D. 560

　　2. 对于气-液相反应几乎全部在液相中进行的极慢反应，为提高反应速率，应选用______装置。

　　A. 填料塔 B. 喷洒塔 C. 鼓泡塔 D. 搅拌釜

　　相同的操作条件和反应时间下，下列各种反应器所得转化率判断中正确的是 [ ] A.CSTR>PFR B.CSTR多级CSTR串联

　　6.*推流反应器Pe, N, σθ2值分别为 [ ]

　　A.0、0、 1 B. ∞、0、0 C. 0、∞、0 D. ∞、∞、0

　　7. 当反应级数时，微观流体具有比宏观流体高的出口转化率。

　　A. =0 B. =1 C. >1 D. <1

化学反应工程模拟试题3

　　(每小题10分，共20分)

　　1. 反应器中流体为离析流与混合程度达到最大两种，讨论这两种情况下反应流体的混合状况对一级不可逆反应的反应速率影响。 2. 简述气-固相催化反应的宏观过程。

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展8）

——广东高考化学反应速率复习资料 (菁选2篇)

广东高考化学反应速率复习资料1

　　⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变化

　　⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示

　　⑶ 计算公式：v=Δc/Δt(υ：*均速率，Δc：浓度变化，Δt：时间)单位：mol/(L·s)

　　⑷ 影响因素：

　　① 决定因素(内因)：反应物的性质(决定因素)

　　② 条件因素(外因)：反应所处的条件

　　注意：

　　(1)参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。

　　(2)惰性气体对于速率的影响

　　①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分压不变，各物质浓度不变→反应速率不变

　　②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢

广东高考化学反应速率复习资料2

　　1. 试管

　　主要用途：用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小。

　　使用方法及注意事项：(1)可直接加热;(2)加热固体时，管口略向下倾斜，固体*铺在管底;(3)加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1/3，切忌管口向着人。

　　2. 胶头滴管

　　主要用途：胶头滴管又称胶帽滴管，它是用于吸取或滴加少量液体试剂的一种仪器。

　　使用方法及注意事项：(1)握持方法是用中指和无名指夹住玻璃管部分以保持稳定，用拇指和食指挤压胶头以控制试剂的吸入或滴加量。(2)胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器。(3)不能倒置，也不能*放于桌面上。应插入干净的瓶中或试管内。(4)用完之后，立即用水洗净。严禁未清洗就吸取另一试剂。(5)胶帽与玻璃滴管要结合紧密不漏气，若胶帽老化，要及时更换。(6)胶头滴管向试管内滴加有毒或有腐蚀性的液体时，该滴管尖端允许接触试管内壁。

　　3.酒精灯

　　主要用途：作热源。

　　使用方法及注意事项：酒精不能超过容积的2/3，不能少于1/4，加热用外焰，熄灭用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。

　　4.冷凝管

　　主要用途：用来将蒸气冷凝为液体。直形冷凝管构造简单，常用于冷凝沸点较高的液体。

　　使用方法及注意事项：使用时既可倾斜安装，又可直立使用，冷凝水的走向要从低处流向高处，务必不能将进水口与出水口接反(注意：冷水的流向要与蒸气流向的方向相反)。

　　蒸馏装置

　　5.酸式滴定管、碱式滴定管

　　主要用途：中和滴定(也可用于其它滴定)的反应;可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。

　　使用方法及注意事项：二者不能互代，使用前要洗净并验漏，先润洗再装溶液，“0”刻度在上方，读数到0.01ml。

　　6.容量瓶

　　主要用途：用于准确配置一定物质的量浓度的溶液。

　　使用方法及注意事项：检查是否漏水，要在所标温度下使用，加液体用玻璃棒引流，凹液面与刻度线相切，不能长期存放溶液。

　　7.分液漏斗

　　主要用途：用于分离密度不同且互不相溶的液体，也可组装反应器，以随时加液体。

　　使用方法及注意事项：使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。

《影响化学反应速率的因素》教学反思3篇（扩展9）

——职场晋升加薪的的影响因素有哪些

职场晋升加薪的的影响因素有哪些1

　　1、解决问题时的逆向思维能力。面对工作中遇到的新问题，一时又找不到解决方法。而且，上司可能也没有什么锦囊妙计时，他们擅长用逆向思维办法去探索解决问题的途径。他们清楚具体业务执行者比上司更容易找出问题的节点，是人为的，还是客观的;是技术问题，还是管理漏洞。采用逆向思维找寻问题的解决方法，会更容易从问题中解脱出。

　　2、强于他人的总结能力。他们具备的对问题的分析、归纳、总结能力比常人强。总能找出规律性的东西，并驾驭事物，从而达到事半功倍的效果。人们常说苦干不如巧干。但是如何巧干，不是人人都知道的。否则就不会干同样的事情，常人一天忙到晚都来不及;而他们，却整天很潇洒。

　　3、解决问题的方案制定能力。遇到问题，他们不会让领导做“问答题”而是做“选择题”。常人遇到问题，首先是向领导汇报、请示解决办法。带着耳朵听领导告知具体操作步骤。让领导做“问答题”。而他们常带着自己拟定好的多个解决问题方案供领导选择、定夺，这就是常说的给领导出“选择题”。领导显然更喜欢做的是“选择题”。

　　4、超强的自我安慰能力。遇到失败、挫折和打击，他们常能自我安慰和解脱。还会迅速总结经验教训，而且坚信情况会发生变化。他们信条是：塞翁失马，安知非福，或上帝在为你关上一扇门的同时，一定会为你打开一扇窗。

　　5、书面沟通能力。当发现与老板面对面的沟通效果不佳时，他们会采用迂回的办法，如电子邮件，或书面信函、报告的形式尝试沟通一番。因为，书面沟通有时可以达到面对面语言沟通所无法达到的效果。可以较为全面地阐述想要表达的观点、建议和方法。达到让老板听你把话讲完，而不是打断你的讲话，或被其台上的电话打断你的思路。也可方便地让老板选择一个其认为空闲的时候来“聆听”你的`“唠叨”。

　　6、积极寻求培训和实践的机会。他们很看重培训的机会，往往在招聘时就会询问公司是否有提供培训的机会。善于抓住任何培训机会。一个企业，如果它的薪酬福利暂时没有达到满意的程度，但却有许多培训和实践的机会，他们也会一试。毕竟，有些经验不是用钱所能买回来的。

　　7、职业精神。他们身上有一种高效、敬业和忠诚的职业精神。主要表现为：思维方式现代化，拥用先进的管理理念并能将其运用于经营实践中。言行举止无私心，在公司的业务活动中从不搀杂个人私心。这样，就敢于直言不讳，敢于纠正其他员工的错误行为，敢于吹毛求疵般地挑剔供应商的质量缺陷。因为，只有无私才能无畏。待人接物规范化，这也是行为职业化的一种要求。有了这种职业精神的人，到任何组织都是受欢迎的，而且，迟早会取得成功。