2023年度化学高考考前知识整合3篇（精选文档）

发布时间：2023-05-12 18:50:05 浏览数：次

化学高考考前的知识整合1　　一、化学反应的方向　　1、反应焓变与反应方向　　放热反应多数能自发进行，即ΔH　　2、反应熵变与反应方向　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变下面是小编为大家整理的2023年度化学高考考前知识整合3篇（精选文档）,供大家参考。

化学高考考前的知识整合1

　　一、化学反应的方向

　　1、反应焓变与反应方向

　　放热反应多数能自发进行，即ΔH<0的反应大多能自发进行。有些吸热反应也能自发进行。如NH4HCO3与CH3COOH的反应。有些吸热反应室温下不能进行，但在较高温度下能自发进行，如CaCO3高温下分解生成CaO、CO2。

　　2、反应熵变与反应方向

　　熵是描述体系混乱度的概念，熵值越大，体系混乱度越大。反应的熵变ΔS为反应产物总熵与反应物总熵之差。产生气体的反应为熵增加反应，熵增加有利于反应的自发进行。

　　3、焓变与熵变对反应方向的共同影响

　　ΔH-TΔS<0反应能自发进行。

　　ΔH-TΔS=0反应达到*衡状态。

　　ΔH-TΔS>0反应不能自发进行。

　　在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS<0的方向进行，直至*衡状态。

　　二、化学反应的限度

　　1、化学*衡常数

　　(1)对达到*衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学*衡常数，用符号K表示。

　　(2)*衡常数K的大小反映了化学反应可能进行的程度(即反应限度)，*衡常数越大，说明反应可以进行得越完全。

　　(3)*衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。对于给定的可逆反应，正逆反应的*衡常数互为倒数。

　　(4)借助*衡常数，可以判断反应是否到*衡状态：当反应的浓度商Qc与*衡常数Kc相等时，说明反应达到*衡状态。

　　2、反应的*衡转化率

　　(1)*衡转化率是用转化的反应物的浓度与该反应物初始浓度的比值来表示。如反应物A的*衡转化率的表达式为：

　　α(A)=

　　(2)*衡正向移动不一定使反应物的*衡转化率提高。提高一种反应物的浓度，可使另一反应物的*衡转化率提高。

　　(3)*衡常数与反应物的*衡转化率之间可以相互计算。

　　3、反应条件对化学*衡的影响

　　(1)温度的影响

　　升高温度使化学*衡向吸热方向移动;降低温度使化学*衡向放热方向移动。温度对化学*衡的影响是通过改变*衡常数实现的。

　　(2)浓度的影响

　　增大生成物浓度或减小反应物浓度，*衡向逆反应方向移动;增大反应物浓度或减小生成物浓度，*衡向正反应方向移动。

　　温度一定时，改变浓度能引起*衡移动，但*衡常数不变。化工生产中，常通过增加某一价廉易得的反应物浓度，来提高另一昂贵的反应物的转化率。

　　(3)压强的影响

　　ΔVg=0的反应，改变压强，化学*衡状态不变。

　　ΔVg≠0的反应，增大压强，化学*衡向气态物质体积减小的方向移动。

　　(4)勒夏特列原理

　　由温度、浓度、压强对*衡移动的影响可得出勒夏特列原理：如果改变影响*衡的一个条件(浓度、压强、温度等)*衡向能够减弱这种改变的方向移动。

化学高考考前的知识整合2

　　电解池

　　一、电解原理

　　1、电解池：把电能转化为化学能的装置也叫电解槽

　　2、电解：电流(外加直流电)通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应(被动的不是自发的)的过程

　　3、放电：当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程

　　4、电子流向：

　　(电源)负极—(电解池)阴极—(离子定向运动)电解质溶液—(电解池)阳极—(电源)正极

　　5、电极名称及反应：

　　阳极：与直流电源的正极相连的电极，发生氧化反应

　　阴极：与直流电源的负极相连的电极，发生还原反应

　　6、电解CuCl2溶液的电极反应：

　　阳极：2Cl- -2e-=Cl2 (氧化)

　　阴极：Cu2++2e-=Cu(还原)

　　总反应式：CuCl2=Cu+Cl2↑

　　7、电解本质：电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程

　　规律总结：金属最怕做阳极，做了阳极就溶解，做了阴极被保护。

　　放电顺序：

　　阳离子放电顺序：

　　Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

　　阴离子的放电顺序：

　　是惰性电极时：S2->I->Br->Cl->OH->NO3->SO42-(等含氧酸根离子)>F-(SO32-/MnO4->OH-)

　　只要是水溶液H，OH以后的离子均作废，永远不放电。是活性电极时：电极本身溶*电

　　注意先要看电极材料，是惰性电极还是活性电极，若阳极材料为活性电极(Fe、Cu)等金属，则阳极反应为电极材料失去电子，变成离子进入溶液;若为惰性材料，则根据阴阳离子的放电顺序，依据阳氧阴还的规律来书写电极反应式。

　　电解质水溶液点解产物的规律：

类型	电极反应特点	实例	电解对象	电解质浓度	pH	电解质溶液复原
分解电解质型	电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电	HCl	电解质	减小	增大	HCl
分解电解质型	电解质电离出的阴阳离子分别在两极放电	CuCl₂	电解质	减小	---	CuC_l2
放H_{2生成碱型}	阴极：水放H_2生碱阳极：电解质阴离子放电	NaCl	电解质和水	生成新电解质	增大	HCl
放氧生酸型	阴极：电解质阳离子放电阳极：水放O_2生酸	CuSO₄	电解质和水	生成新电解质	减小	氧化铜
电解水型	阴极： 4H^{+ + 4e^{- == 2H_2 ↑}} 阳极： 4OH^{- - 4e^{- = O_{2↑+ 2H_2O}}}	NaOH	水	增大	增大	水
		H_2SO₄			减小
		Na_2SO₄			不变

　　上述四种类型电解质分类：

　　(1)电解水型：含氧酸，强碱，活泼金属含氧酸盐

　　(2)电解电解质型：无氧酸，不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)

　　(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐

　　(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐